原子结构教案PPT

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1、原子结构教案PPT篇一：第一章物质的结构教案课件第一章物质结构第1课时元素周期表一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。原子序数═══。（一）、元素周期表编排原则：图1—1门捷列夫1、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数；2、；3、图1—2元素中期表1．周期第1周期（共2第2周期（共8种元素）短周期（3个）第3周期（共8种元素）周期（7个横第4周期（共18行，7个周期）（3个）第5周期（共18长周期第6周期（共32（1第7周期，目前发现26种元素不完全周期2．族（7个；用IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA------ⅦA）族（18个纵行，副族（7个；用IB

2、、ⅡB-------ⅦB表示）个族）第Ⅷ族（3个，纵列）族（※元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）；ⅡA、ⅢA夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB族，共计112，ⅡB后未现。3、过渡元素：。4、周期表中有些族的特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素[随堂练习]1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是---------------------------------

3、---------------------------------------------------------------（AD）2．指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号5：第2周期、第ⅢA族（B）19：第4周期、第IA族(K)26：第4周期、第Ⅷ族(Fe)35：第4周期、第ⅦA(Br)3．原子序数x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能在第----（AD）A．ⅢA族B．ⅠA族C．ⅠB族D．ⅢB族4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是--------------------------

4、-(AD)A.12和17B.13和16C.11和17D.6和85．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素6．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于---------------------------(B)A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族第2课时元素的性质和原子结构二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属

5、元素，称为碱金属元素。１．原子结构_1_个；递变性：从上到下（从Li~Cs），核电核数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度小（柔软）、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低。3．碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与O2、与H2O反应①与O2：4Li+O2△2O2Na+O2△Na2O22K＋O2△K2O2②与H2O：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑（比钠与水剧烈）（2）递变

6、性：从上到下（从Li到Cs）：金属性增强，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度增强；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强。※碱金属从上到下（从Li到Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：4.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，所以从上到下金属性逐渐增强。（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱）还原性质与O2反应剧烈元素的金属性强与水、与酸反应【随堂练习】1．关于碱金属元素的下列叙述中

7、，错误的是（B）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（B）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（A）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核