高二化学-镁和铝(成都七中课件)

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1、第四章几种重要的金属金属概论一、金属分类二、金属元素在周期表中的位置及其结构特征1、位置2、原子结构特征最外层电子数原子半径（一般为1~3）（较大）特性：失电子，表现出还原性金属元素有负价吗？①ⅣA、ⅤA、ⅥA的金属虽然最外层电子数较多，但它们的原子半径都较大，电子层数较多，最外层的电子也易失去（或其中一部分失去），显示其金属性。注意：ⅠA、ⅡA、ⅢA典型金属（H、B除外）副族和Ⅷ族过渡元素ⅣA、ⅤA、ⅥA表现出一定的非金属性②三、金属晶体及物理通性金属原子因失去价电子而变成阳离子，这些阳离子紧密有序的堆集着。释出的价电子（自由电子）在整个晶体中自由地运动，金属阳离子跟

2、自由电子之间存在着较强的作用，使金属离子相互结合成金属晶体。金属键问：含金属阳离子的物质一定是离子化合物吗？金属物理通性：1、金属中除汞常温为液态外，其余均为固态;大多数金属呈银白色。2、导电性3、导热性4、延展性填空：自然界地壳中含量最多的金属元素是________，最活泼的金属是______，熔点最低的金属是_____________，熔点最高的金属是_____________，导电性最好的金属是______，延展性最好的金属是________，硬度最大的金属是__________。铝铯汞钨银金铬第一节镁和铝一、镁和铝的物理性质及用途镁、铝的用途很广泛，如镁、铝合金

3、用以制造飞机，主要原因是____________________；用镁制造照明弹，其原因是_______________________________。用铝制造导线和电缆，其原因是___________________，铝还可制成铝箔用以包装糖果、香烟等，是因为_______________________。密度小、质轻镁在空气中燃烧，产生耀眼白光优良导电性和密度小铝具有优良的延展性MgAl二、镁和铝的原子结构与化学性质Mg–2e-→Mg2+Al–3e-→Al3+Mg失电子的能力比Al强1、与非金属单质反应2、与水反应Mg能与热水反应，Al高温时与水蒸气反应3、与酸反

4、应Mg、Al均易与盐酸、稀硫酸反应置换酸中氢；与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应通常不产生氢气；Al被冷浓硝酸、冷浓硫酸钝化4、与碱反应Mg与碱不反应，Al要反应2Al+2NaOH+2H2O＝NaAlO2+3H2↑等质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，谁放出的H2的量多？等质量的Al与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的量比较例：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A、锌B、铁C、铝D、镁C5、与氧化物的反应反应23铝热反应铝热剂Al粉与金属活动性排在其后的金属的氧化物所形成

5、的混合物。可用于冶炼难熔的金属、焊接铁轨。三、镁、铝的重要化合物1、镁和铝的氧化物化学式MgOAl2O3物理性质化学性质制法用途白色固体、熔点很高、难溶于水碱性氧化物（1）与热水部分反应（2）与酸反应MgO+2H+＝Mg2++H2O（3）不与碱反应耐火材料两性氧化物（1）不与水反应（2）与酸反应Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O（3）与强碱反应Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O耐火材料、冶炼铝2、镁和铝的氢氧化物化学式Mg(OH)2Al(OH)3物理性质化学性质制法白色难溶于水的固体具有难溶碱的通性（1）与酸反应Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O（

6、2）不与碱反应（3）受热分解Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓具有两性氢氧化物通性（1）与酸反应Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（2）与强碱反应Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（3）受热分解Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+有两瓶试剂AlCl3、NaOH，不用其它试剂，如何鉴别出它们？①向AlCl3中滴加NaOH②向NaOH中滴加AlCl3讨论：将x溶液逐滴加入y溶液中，生成沉淀量与加入x溶液的关系如下图所示，符合图中所示情况是（）xyA、H2SO4NaAlO2B、NaOHHCl和AlCl3C、HClNaOH和NaAlO2D

7、、NaAlO2和NaOHHClCAl2O3AlAl3+AlOAl(OH)33、硫酸铝钾（KAl(SO4)2）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-复盐：由两种不同的金属阳离子（或铵离子）和一种酸根离子组成的盐。问：如何证明明矾中含有哪些离子？①向一试样加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀，表明有SO42-②向一试样加入过量的氨水，产生白色沉淀，表明有Al3+③另一试样作焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，表明有