考点3物质的量及其单位

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1、考点3物质的量及其单位——摩尔【考点整理】一、物质的量　　(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是描述　物质所含微粒集体多少　的物理量，它既有物质的质量含义，也有物质的数量含义。　　(2)物质的量只能用来描述　分子　、　原子　、　离子　、　质子　、　中子　、离子　等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。　　(3)物质的量的计量标准是　0.012kgC-12含的碳原子数　，称阿伏加德罗常数，符号为　NA　，它的单位　mol-1　。N

2、A的近似值为6.02×1023mol-1，把含有6.02×1023个粒子的集体称为1mol。二、物质的量的单位——摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。(2)使用摩尔作单位时，应该用化学符号指明粒子种类，而不能只用名称。否则，概念模糊，意义不清。例：1molH表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。三、摩尔质量　摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量，在数值上也等于该粒子的相对原子或相对分子质量（即在数值上等于该粒子的式量）。　　4.

3、物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系÷M（摩尔质量）×NA（阿伏加德罗常数）m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷NA（阿伏加德罗常数）【典型例题】例1设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1例2：设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以

4、表示为         (       ）A． 12a/bB．  12b/aC．bNAD．aNA例3下列叙述正确的是（）A．同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多B．28g氮气所含的原子数目为NAC．0.1molH2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023D．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等【随堂练习】⑴．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是。⑵．在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为个。⑶．某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是。⑷．下列关

5、于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe含有6.02×1024个电子【考点训练】．下列叙述中，正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．物质的量是描述物质多少的单位．下列关于摩尔的说法中，正确的是（　）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．

6、用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1．下列说法正确的是（）A．Na的摩尔质量为2.3×10-2kg/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的物质的量是23g/mol．下列各物质所含原子个数按由大到小的

7、顺序排列的是（　）　　①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于NAB．小于NAC．大于NAD．无法判断．下列叙述正确的是（C）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数　　B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1molCaCl2中含3mol离子D．0.5molCl2含0.5molCl．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（　）A．1:1B．1:2C

8、．2:3D．2:1．1.6g某元素含有3.01×1022个原子，则该元素原子的相对原子质量为（　）A．8B．12C．16D．32．下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2相比，H2的电子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子．0