物质的量及其单位

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1、摩尔反应热复习一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒（如原子、分子、离子、电子等）的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。国际单位制的七个基本单位如下：物理量单位名称质量千克（Kg）长度米(m)时间秒(s)电流强度安培(A)热力学温度开尔文(K)发光强度坎德拉(cd)物质的量摩尔(mol)2、摩尔的基准：科学上以12克所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。例：1mol氧气含6.02×1023个氧分子，1mol钠离子含6.02×1023个钠离子。注：不能说1摩氢、1摩氧，因

2、这样说指哪种微粒不明确。二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位“克/摩”。例：C的摩尔质量=12克/摩H2的摩尔质量=2克/摩OH-的摩尔质量=17克/摩小结：物质的量（摩）=例：33克CO2是几摩CO2？和几克氢气所含分数相等？（0.75mol,1.5g）三、气体摩尔体积：1mol任何物质所含微粒数都是6.02×1023个，它们占的体积又如何呢？1、固体和液体的摩尔体积：1molFe（固）7.1cm36.02×1023个原子1molAl（固）10.0cm36.02×1023个原子1molPb（固）

3、18.3cm36.02×1023个原子1molH2O（固）18.0cm36.02×1023个原子1molH2SO4（固）54.1cm36.02×1023个原子由于原子（或分子）大小不同，所以体积也不一样。2、气体的摩尔体积：气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。注：①必须是标况②必须是1mol气体③22.4是个约数。四、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即

4、三同和一同）。这一内容是高考的必考内容之一，考查能力层次从理解到综合应用。正确理解和应用该定律十分重要。（一）关于该定律的理解：正确理解该定律可从如下两个方面进行：1、从实验事实来理解：在1.013×105帕和100℃条件下，1克水在液态和气态时的体积分别为1ml和1700ml。1克水由液态转变为气态，分子数并没有改变，可见气体的体积主要决定于分子间的平均距离。对于一定数目分子的气体，温度升高时，气体分子间的平均距离增大，温度降低，平均距离减小；压强增大时，气体分子间的平均距离减小，压强减小时，平均距离增大。各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。在一定温度和压强

5、下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。1、从气态方程来理解：根据PV=nRT,此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当P1=P2、T1=T2时，若V1=V2，则一定有n1=n2。即在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体都有含有相同数目的分子。（二）该定律的推论在真正理解了阿伏加德罗定律之后，我们不难得出如下推论：推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即。推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即。推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于

6、密度之比，即。推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即。推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：(1)标准状况下，平均分子量（∴d=）(2)因为相对密度(3)摩尔质量定义法：(4)物质的量或体积分数法：以上推论及气态方程PV=nRT在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。（三）应用举例[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量[解]根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的气体含有的分子数相同。尽管第二个容器内的气体是由两种混合气体组成，

7、但这种混合气体同样也服从阿伏加德罗定律，因此（C）可首先肯定为正确答案。NO、N2和O2都有是双原子分子。由于其分子数相同，其原子数也相同，因此（A）也是本题答案。[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（）（A）7：2（B）7：3（C）7：4（D）6：4[解]混和后的气体一定是在同温同压下，题意中又告知两种气体等质量，根据推论4，有：应选（C）[例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（