初中化学第十单元常见的酸和碱复习课件.

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1、复习课十单元：常见的酸和碱3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质复习目标：（1分钟）复习指导1（1分钟）自学内容：盐酸、硫酸的性质自学方法：复习相关知识(结合笔记）自学要求：完成自学检测学生自学，教师巡视1（3分钟）1.浓盐酸、浓硫酸物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它思考题：酸物理性质:2.盐酸、硫酸的化学性质比较指示剂1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变色.1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变色.金属Zn+HC

2、l=Zn+H2SO4=金属氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=碱NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=盐AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它无色液体瓶口出现白雾刺激性气味无色粘稠油状液体无明显现象无味有挥发性有吸水性1.浓盐酸、浓硫酸物理性质有脱水性有腐蚀性自学检测1（3分钟）溶于水会放出大量的热指示剂1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变色.1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变色.金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnS

3、O4+H2↑金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O碱NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O盐AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl红红无无1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5.酸+盐=新酸+新盐酸能使石蕊变红,能使酚酞变色条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2

4、SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有↑或↓或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑学生讨论，教师点拨（3分钟）酸的通性不从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴.1.浓盐酸瓶口为什么有白雾？浓盐酸特性:挥发性2.

5、分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少减小增加减小不变不变密封保存应如何保存？浓硫酸特性1：吸水性用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂通入液面下H2、H2OH2哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？注意：长管进，短管出（长进短出）洗气瓶能干燥不能干燥：碱性气体：NH3中性气体：H2、O2酸性气体：CO2、SO2、HCl复习指导2（1分钟）自学内容：氢氧化钠，氢氧化钙的性质自学方法：复习相关知

6、识（结合笔记）自学要求：完成自学检测学生自学，教师巡视2（3分钟）名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象1.常见碱的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较思考题：酸物理性质:指示剂非金属氧化物酸盐溶液使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色2.常见碱的化学性质：CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca(OH)2NaOH+HClCa(OH)2+HClCuSO4+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性露

7、置在空气中的现象火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色固体易溶，溶解时放出大量的热微溶易吸水而潮解，可做干燥剂无明显现象NaOHCa(OH)21.常见碱的物理性质有腐蚀性微溶于水，水溶液俗称石灰水,也有腐蚀性氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较自学检测1（3分钟）石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙指示剂非金属氧化物酸盐溶液使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色蓝红CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(

8、OH)2=CaCO3↓+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaO