理想气体化学反应的标准平衡常数

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1、§5-2理想气体反应的标准平衡常数G平衡x/mol01如右图所示，在恒温恒压下，随着理想气体化学反应的进行，摩尔反应吉布斯函数[变]越来越小，直至等于0，系统达到化学平衡为止。此时平衡分压商分压商所以我们将平衡分压商称为标准平衡常数，其表达式为：因为，仅仅是温度的函数，与压力无关，所以由上式可知，也仅仅是温度的函数，与系统的压力和组成无关。即无论反应前，各物质配比如何，无论总压为多少，只要温度一定，压力商的值就一定。或：由可得定义式上式中，为反应中组分B的平衡分压。的量纲为一。只是温度的函数。它们不但适用于理想气体化学反应，也适用

2、于非理想系统，如高压下真实气体、液态混合物、液态溶液中的化学反应。在后三种情况中，依然是常数，但已经不是平衡压力商了。这两个公式表示与之间的关系。是沟通化学热力学与平衡计算的桥梁。所以,可以得到摩尔反应吉布斯函数为:JpKӨ时，rGm0，反应能自发进行；JpKӨ时，rGm=0，反应处于平衡；JpKӨ时，rGm0，反应不能自发由左向右进行。（逆反应能自发进行）而且，从表面上看，影响上式中化学反应rGm的是K（实际上即是）和Jp，但一般地说，起决定性作用的是K。当K>>1时，反应物在平衡时的分压几乎为零，所以反应可以

3、进行到底；反之，当K<<1时，产物的平衡分压几乎为零，故可以认为，反应不能发生。只有在K1时，才可能由于Jp的变化，改变化学反应方向。反应，若写出不同的化学计量式，使同一种物质具有不同的计量系数，则它们的不同，因而也不同。由式可知，对于同一个化学例如，对合成氨的反应，可以写出以下两种计量方程，它们对应的与分别用1、2标出如下：所以，在给出化学反应标准平衡常数时，必须指明它所对应的化学计量式。否则，是没有意义的。