分析化学B-答案

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1、西南科技大学2010-2011-2学期《分析化学A》本科期末考试试卷（B卷）参考答案及评分细则课程代码113990610命题单位材料学院：化学教研室一、填空题(每空1分，共计30分)1、滴定终点2、化学计量点，滴定突跃3、可溶性杂质，共沉淀，表面吸附4、光源、单色器、吸收池、检测器、显示器5、存在形式6、对称性、单峰性、有界性、补偿性7、[Y’]/[Y4-]；KMY/αY(H)8、乙二胺四乙酸9、[H+]+[H2PO4]+2[H3PO4]=[OH-]10、窄11、7.3812、浓度稍低于试液的标准溶液；高含量13、7.201.9014

2、、0.00802515、溶液浓度，离解常数16、沉淀分离法、溶剂萃取分离法、色谱法、离子交换分离法二、选择题（每题2分，共计20分）1、B2、C3、BD4、A5、B6、B7、A8、D9、C10、D三、计算题（共计50分，每小题10分）1、解（mol/L）（1分）已知pKa=5.30，pH=5.60设原缓冲溶液中盐的浓度为xmol/L，故得x=0.35（6分）则原缓冲溶液pH=（3分）2、解：=0.02015×20.28/25.002010-2011-2学期《分析化学A》-B卷-参考答案第3页共3页=0.01634(mol/L)（3分）

3、=0.02002×10.15/25.00=0.008128(mol/L)（3分）=(0.02015×30.16-0.02002×10.15)/25.00=0.01618(mol/L)（4分）3、解：滤液中沉淀中（2分）还原消耗的为：（4分）（4分）4、解：(1)设BaSO4在纯水中之溶解度为S1则[Ba2+]=[SO42-]=S1Ksp=[Ba2+][SO42-]=S12所以S1==1.05×10-5mol/L（5分）（2）设BaSO4在0.10mol/LBaCl2溶液中之溶解度为S2.则[SO42-]=S2[Ba2+]=0.10+S

4、2因为S2<<0.10所以[Ba2+]=0.10Ksp=[Ba2+][SO42-]=0.10S2S2=Ksp/0.10=(1.1×10-10)/0.10=1.1×10-9mol/L（5分）5、解：根据题意列出方程组A1=ε1xbCx+ε1YbCyA2=ε2XbCx+ε2YbCy（3分）2010-2011-2学期《分析化学A》-B卷-参考答案第3页共3页已知：A1=0.476A2=0.374ε1x=3.64×104ε2X=1.24×103ε1Y=5.52×103ε2Y=1.75×104解得Cx=0.96×10-5mol·L-1Cy=2.

5、07×10-5mol·L-1（3分）Mx=[Cx×0.05×2×58.9332]/0.376=152μg·g-1（2分）My=[Cy×0.05×2×58.6934]/0.376=323μg·g-1（2分）2010-2011-2学期《分析化学A》-B卷-参考答案第3页共3页