物理化学期中复习1

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1、物理化学(0696)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定[答](B)因为绝热可逆ΔS=0，绝热不可逆S>0。所以状态函数S不同，故终态不能相同。(0976)在凝固点，液体凝结为固体（设液体密度小于固体密度）,在定压下升高温度时，该过程的ΔG值将：()(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定[答](A)因(G/T)p=-S>0(0459)石墨(C

2、)和金刚石(C)在25℃,101325Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfH(金刚石,298K)为：()(A)-393.4kJ·mol-1(B)-395.3kJ·mol-1(C)-1.9kJ·mol-1(D)1.9kJ·mol-1[答](D)燃烧热C+O2=CO2(g)(3)(2)生成焓C(石墨)®C(金刚石)(1)(1)=(3)–(2)=-393.4–(-395.3)=1.9(1091)1mol某气体的状态方程为pVm=RT+bp，b为不等于

3、零的常数，则下列结论正确的是：()(A)其焓H只是温度T的函数(B)其内能U只是温度T的函数(C)其内能和焓都只是温度T的函数(D)其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积Vm或压力p有关[答](B)dU=-TdS-pdV(U/Vm)T=-T(S/Vm)T-p=T(p/T)V,m-p(U/Vm)T=T(p/T)V,m-p=RT/(Vm-b)-p=p-p=0(U/p)T=-T(Vm/T)p-p(Vm/p)T=-RT/p+RT/p=0U(T)又H=U+pV(H/Vm)T=(U/Vm)T+[¶(RT+bp)/¶V]T=

4、0+b(¶p/¶V)T=b[¶{RT/(V-b)}/¶V)T¹0H(T,V)这表明该气体的内能只是温度T的函数，与Vm无关，所以(B)正确。(0241)理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种?()[答](B)绝热过程=等熵过程等温过程=等内能过程卡诺循环1等温过程=等内能过程高温2绝热膨胀过程=等熵过程高温—>低温低内能—>高内能3等温过程=等内能过程低温4绝热过程压缩=等熵过程低温—>高温低内能—>内能(0983)在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升

5、高如何变化?()(A)(¶G/¶T)p>0(B)(¶G/¶T)p<0(C)(¶G/¶T)p=0(D)视具体体系而定[答](B)(G/T)p=-S<0(1126)在理想气体的S-T图上,任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比,在恒温时所代表的含义是：()(A)(¶S/¶T)V/(¶S/¶T)p=0(B)(¶S/¶T)V/(¶S/¶T)p=∞(C)(¶S/¶T)V/(¶S/¶T)p=Cp/CV(D)(¶S/¶T)V/(¶S/¶T)p=CV/Cp[答](D)dS=(1/T)(dU+pdV)(¶S/¶T)V=(1/T)(¶U

6、/¶T)V=CV/TdS=(1/T)(dH-Vdp)(¶S/¶T)p=(1/T)(¶H/¶T)p=Cp/T(0103)封闭体系从A态变为B态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径,则下列关系式：(1)ΔU可逆>ΔU不可逆(2)W可逆>W不可逆(3)Q可逆>Q不可逆(4)(Q可逆+W可逆)<(Q不可逆+W不可逆)正确的是：()[答](2)(0243)1mol单原子分子理想气体，从273K，202.65kPa,经pT=常数的可逆途径压缩到405.3kPa的终态，该气体的ΔU为：()(A)1702J(B)-4

7、06.8J(C)406.8J(D)-1702J[答](D)p1T1=p2T2273*202.65=T2*405.3ΔU=Qv=Cv(T2-T1)=(3/2)R(T2-T1)(1030)在物质的量恒定的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为(¶S/¶T)V=X和(¶S/¶T)p=Y，则在该点两曲线的斜率关系是()(A)XY(D)无定值[答](A)因为(S/T)V=CV/T(S/T)p=Cp/T通常情况下Cp,m>CV,m，XT2

8、>T1，现有一热机在下面两种不同情况下工作：(1)从T3热源吸取Q热量循环一周对外作功W1，放给T1热源热量为(Q-W1)(2)T3热源先将Q热量传给T2热源，热机从T2热源吸取Q热量循环一周,对外作功W2，放给T1热源(Q-W2)的热量则上述两过程中功的大小为：()(A)W1>W2(B)W1=W2(C)W1