《解离平衡》PPT课件

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1、1无机及分析化学南京大学《无机及分析化学》编写组(第四版)谢晓兰Tel：130048817002教学参考书：1、《无机及分析化学》，董元彦、左贤云等编农林院校用面向21世纪课程教材,科学出版社出版。2、《无机及分析化学》，倪静安等编工科院校用，化学工业出版社。3、《分析化学》，武汉大学等校编，高等教育出版社。4、《现代化学导论》，申泮文主编，面向21世纪课程教材，高等教育出版社。5、期刊：“大学化学”；“化学通报”；“化学教学”；“分析化学”等。3绪论无机及分析化学的研究内容：无机化学内容分两大部分：第一部分为基础理论部分，主要是元素周期

2、律、物质结构、化学热力学和化学平衡原理；第二部分是元素部分，主要内容是周期表各族中重要元素及其化合物的组成、结构、性质及其规律和用途方面的知识。分析化学部分主要内容是在四大化学平衡和有效数字、分析误差和数据处理的基础上重点讨论四大滴定方法原理、分析过程、特点、相关计算及应用。而仪器分析内容包括紫外-可见吸光光度法，此外对色谱分析法、原子发射光谱法、原子吸收分光光度法、荧光分析法等。4学习的意义：化学科学是现代科学的基础，是现代生物学、医学、食品分析及农林工作者等知识结构的重要组成部分，可以说所有生命现象的理解与解释都离不开化学的知识，所有

3、生命现象与物质分析研究都离不开化学技术与手段，分析化学是生产和科研的眼睛”。凡从事化学、生物、医药及相关工作的人都有这个体会，分析化学这个工具可以说是太重要了。无机及分析化学作为一门基础必修课，起着承上启下，为有机化学、物理化学、生物化学等打好基础。5学习的要求：1.课前认真预习，了解重点难点；2.课堂专心听讲，做好笔记，在预习、自学的基础上，特别注意听预习时遇到的难点、重点及有关补充内容，同时做好笔记；3.课后及时复习，适当阅读课外参考书，培养自学能力，必要时应在课外阅读和课外复习的基础上整理笔记(从某种意义上讲，笔记的重要性不亚于课本

4、)，力求基本理解；4.按时按量独立完成课外作业；认真查对教师批改后的作业，争取不留知识漏洞；5.考前以教材、笔记和作业为基本依据抓住重点全面复习。6第一章解离平衡§4-1弱电解质的解离平衡和强电解质溶液§4-2溶液的酸碱性§4-3缓冲溶液§4-4酸碱质子论章总目录7电解质：定义？强电解质在水中全部解离，如：NaCl→Na++Cl–HCl→H++Cl-弱电解质在水中部分解离，解离过程是可逆的，如HAcH++Ac-当V解离=V分子化达动态平衡，这种平衡称为解离平衡。8§4-1弱电解质的解离平衡和强电解质溶液解离度：已解离的电解质分子数与溶液中

5、原电解质分子数的比值称解离度，它表征着电解质的解离程度，用α表示。理论上说，强电解质的α=1，而弱电解质的α<<1。91、解离度的大小与电解质的本性有关。同浓度的不同电解质，其解离度不同；电解质越弱，解离度越小。2、弱电解质的解离度受其浓度的影响，浓度愈小，解离度愈大。并非解离度越大，酸（碱）性就越强。3、与溶剂有关。10一、弱电解质的解离平衡一元弱酸一元弱碱解离平衡式解离常数解离平衡常数的意义：（1）解离平衡常数反映了弱电解质解离趋势的大小。（2）反映了弱酸、弱碱的酸碱性相对强弱。（3）同一温度下，解离平衡常数不变。温度对K虽有影响，但

6、因其反应热不大，故温度对解离平衡常数的影响较小。室温下，一般不考虑T对K的影响。11Ka或Kb的计算公式应用：1．计算某浓度下弱电解质溶液中的c(H+)或c(OH-)。如：一元弱酸HB在溶液中平衡，起始浓度c00平衡浓度c-c(H+)c(H+)c(B-)c(H+)=c(B-)，代入解离常数计算式，得：（2-1）12上式求算c(H+)有两种计算法：（1）当c:Ka>380或c(H+)<5%c时，用近似计算法。c(H+)和c相比，c(H+)很小，在c-c(H+)中c(H+)可忽略，式（2-1）可写成（2-2）同理，求得弱碱溶液（2-3）13

7、（2）当c:Ka<380或c(H+)>5%c时，用精确计算法（解一元二次方程式或逐步逼近法）。例：求0.010mol/LHAc中的c(H+)。解：c:Ka=0.010/(1.7610-5)=555>380，故可用式（2-2）142．计算弱电解质的解离度。以弱酸为例：起始浓度c00平衡浓度c-cαcαcα根据解离常数计算式：1-α≈1（2-4）同理，求得弱碱溶液（2-5）15式（2-4）与（2-5）为稀释定律的数学表达式。（1）解离度与弱电解质的本性有关，α和　　成正比关系。（2）一元弱酸或碱电解质的解离度与其浓度的平方根成反比。（3）

8、离解度与温度有关。注：（1）α和Ki都表示一定温度下，弱电解质的解离能力；但α随c而变，而Ki是常数，不随c而变。（2）在有同离子效应的体系中，不能用式（2-4）和（2-5）求α。161、同离