《酸碱平衡》PPT课件

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1、第三章酸碱平衡3酸碱质子理论概述3.2水的解离平衡和pH值3.3弱酸、弱碱的解离平衡3.3缓冲溶液3.5酸碱指示剂3.6酸碱电子理论与配合物概述3.7配位反应与配位平衡3.1.1历史回顾3.1.2酸碱质子理论的基本概念3.1.3酸的相对强度和碱的相对强度3.1酸碱质子理论概述3.1.2酸碱质子理论的基本概念酸：凡是能释放出质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子的物种。（质子的给予体）碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子的物种。（质子的接受体）酸H++碱酸H++碱例：HAc的共轭碱是Ac－，Ac－的共轭酸HAc，HAc和Ac－为一对共轭酸碱。两性物质：既

2、能给出质子，又能接受质子的物质。(1)酸碱解离反应是质子转移反应，如HF在水溶液中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的。HF(aq)H++F－(aq)H++H2O(l)H3O+(aq)HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F－(aq)(2)水是两性物质，它的自身解离反应也是质子转移反应：H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH－(aq)H+酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)(3)盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解：Ac－+H2OOH－+HAcH+酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)NH4Cl水解:+H2OH3O++

3、NH3H+酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)(4)非水溶液中的酸碱反应，例如NH4Cl的生成：H+液氨中的酸碱中和反应：H+3.1.3酸的相对强度和碱的相对强度区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。例如，H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。水对强酸起不到区分作用，水能够同等程度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的质子全部夺取过来。酸越强　其共轭碱越弱碱越强　其共轭酸越弱选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为溶剂对水

4、中的强酸可体现出区分效应。例如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性强度依次为：5.2.1水的解离平衡5.2.2溶液的pH值3.2水的解离平衡与溶液的pH值3.2.1水的解离平衡H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH－(aq)或H2O(l)H+(aq)+OH－(aq)—水的离子积常数，简称水的离子积。25℃纯水100℃纯水3.2.2溶液的pH值3.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡3.3.2多元弱酸的解离平衡3.3.3盐溶液的酸碱平衡3.3弱酸、弱碱的解离平衡3.3.1一元弱酸、弱碱的解离平衡1．一元弱酸的解离平衡初始浓度/mol·L-10.1000平衡浓度/mol·

5、L-10.10－xxxx=1.3×10－3解离度(a)c(H3O+)=c(Ac－)=1.3×10－3mol·L-1c(HAc)=(0.10－1.3×10－3)mol·L-1≈0.10mol·L-1c(OH－)=7.7×10－12mol·L-1HA(aq)H+(aq)+A－(aq)初始浓度c00平衡浓度c–cαcαcα稀释定律：在一定温度下（为定值），某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。α与的关系：解：c00.20000ceq0.200(1–0.95%)0.200×0.95%0.200×0.95%2.一元弱碱的解离平衡：例：已知25℃时，0.200mol·L-1氨水

6、的解离度为0.95%，求c(OH－),pH值和氨的解离常数。3.3.2多元弱酸溶液的解离平衡(分步解离）例题：计算0.010mol·L-1H2CO3溶液中的H3O+,H2CO3,，和OH－的浓度以及溶液的pH值。结论：⑴多元弱酸的解离是分步进行的，一般溶液中的H+主要来自于弱酸的第一步解离，计算c(H+)或pH时可只考虑第一步解离。⑵对于二元弱酸，当　　时，c(酸根离子)≈，而与弱酸的初始浓度无关。⑶对于二元弱酸，若c(弱酸)一定时，c(酸根离子)与c2(H3O+)成反比。※3.3.3盐溶液的酸碱平衡1强酸弱碱盐（离子酸）(1)+(2)=(3)则2.弱酸强碱盐（离子碱）Na

7、Ac,NaCN……一元弱酸强碱盐的水溶液成碱性，因为弱酸阴离子在水中发生水解反应。如在NaAc水溶液中：多元弱酸强碱盐也呈碱性，它们在水中解离产生的阴离子都是多元离子碱，它们的水解都是分步进行的。如Na3PO4的水解：例题：计算0.10mol·L-1Na3PO4溶液的pH值。ceq/(mol·L-1)0.10–xxx解：3.酸式盐解离大于水解，NaH2PO4溶液显弱酸性；相反，Na2HPO4溶液解离小于水解，显弱碱性。思考：其相关常数等于多少？*4.弱酸弱碱盐5.影响盐类水解的因素⑴盐的浓度：c盐↓,水解度增大。有