2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业3（含解析）新人教版

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1、课时作业（三）A组—基础巩固卤素元素的相似性与递变性1．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是(　　)A．原子半径依次增大B．元素的非金属性依次减弱C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强解析　卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的原子得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。具体表现为：①与氢气发生化合反应：由易到难(反应由F2与H2不需要任何条件，到H2与I2加热才化合，并且化合生成的HI同时分

2、解)，生成氢化物的稳定性逐渐减弱。当它们的氢化物溶于水时，溶液酸性逐渐增强就成为必然。②卤素单质与水的反应由易到难：F2与水剧烈反应，生成氟化氢和氧气，而I2与水只能微弱反应。③卤素单质之间能发生置换反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br2＋2I－===2Br－＋I2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此题答案为D项。答案　D2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)①②③④A黄绿色橙色蓝

3、色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析　各处发生的反应及现象分别为：①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色的气体。②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙(黄)色。③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。答案　A3．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有相似性，但Cl2比Br2的活泼性强。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，

4、其中不正确的是(　　)A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验解析　A项，溴沸点较高，常温下为液态，易挥发，A项正确；B项，溴单质中溴元素化合价为0价，所以溴单质既具有氧化性，又具有还原性，B项错误；C项，溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子形成稳定的溴离子，溴原子表现氧化性，C项正确；D项，溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验，生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀，D项正确。答案　

5、B4．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是(　　)A．溴化银保存于棕色瓶中B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C．碘保存于细口玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中解析　溴化银不稳定，应该避光保存；液溴有强氧化性，不能用橡皮塞密封；碘单质是固体，应存放于广口瓶；氢氧化钠试剂瓶应该用橡胶塞密封。答案　A5．下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是(　　)A．NH3比H2S沸点高B．NH3比H2S热稳定性强C．HNO3比H2SO3酸性强D．HNO3比H2SO4挥发性强解析　元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化

6、物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必然联系，故A项和D项都不能选；元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，但硫元素最高价氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C项不能选。答案　B6．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(　　)A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HFBr2>I2>F2D．密度：F2HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2

7、。答案　D7．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是(　　)A．Cl2、H2、HCl、HBr　　　B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2解析　根据题给信息可知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则

8、d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确。答案　D8．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子