2019高中化学专题2第一单元小专题大智慧（三）氧化还原反应的规律及应用讲义苏教版

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1、氧化还原反应的规律及应用1．氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。(2)强弱规律相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原

2、性，但主要表现其中一种性质。应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。(4)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。(5)难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，与氧化性最强的氧化剂优先反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。[例证1]　

3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－[解析]　先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>Fe

4、Cl2，FeCl2>NO。[答案]　A[例证2]　[双选]对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列叙述正确的是(　　)A．H2只是还原产物B．水是氧化剂C．CaH2中的氢元素既被氧化，也被还原D．此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1[解析]　上述反应中的电子转移情况为：，反应中CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，且n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶1。[答案]　B、D2．氧化还原反应的简单计算(1)计算依据：电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等。(2)计算公式：氧

5、化剂物质的量×变价元素原子数×化合价变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子数×化合价变化值[例证3]　向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n值为(　　)A．2　　　　　　　B．3C．4D．5[解析]　由题意知Fe2＋是还原剂，失电子，Cl2、X2O是氧化剂，得电子。根据电子得失守恒得：n(Fe2＋)×1＝n(Cl2)×2＋n(X2O)×(6－n)×2，即1×1＝0.2×2＋0.1×(6－n)×2，解之得：n＝3。[答案]　B1．从硫元素的化

6、合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4解析：选A　明确硫元素的最高价为＋6价，最低价为－2价。硫元素不能表现氧化性，说明物质中硫元素的化合价不能降低，即硫元素处于最低价态。2．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．Cl2＞F

7、e3＋＞SO2＞I2解析：选B　根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2，综上所述氧化能力：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。3．溶液中氧化剂XO的含量为1.5×10－2mol，与300mL0.1mol·L－1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是(　　)A．＋2B．－2C．＋1D．0解析：选C　n(Na2SO3)＝0.3L×0.1mol·L－1＝0.03mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S失电子总数为[＋6－(＋

8、4)]×0.03mol；设X被还原的价态为y，则XO得电子总数为(＋5－y)×1.5×10－2