2019高中化学第一章原子结构与性质1.1.2基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道精练新人教版

2019高中化学第一章原子结构与性质1.1.2基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道精练新人教版

ID:39758487

大小:190.14 KB

页数:6页

时间:2019-07-11

2019高中化学第一章原子结构与性质1.1.2基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道精练新人教版_第1页
2019高中化学第一章原子结构与性质1.1.2基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道精练新人教版_第2页
2019高中化学第一章原子结构与性质1.1.2基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道精练新人教版_第3页
2019高中化学第一章原子结构与性质1.1.2基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道精练新人教版_第4页
2019高中化学第一章原子结构与性质1.1.2基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道精练新人教版_第5页
资源描述:

《2019高中化学第一章原子结构与性质1.1.2基态原子的核外电子排布电子云与原子轨道精练新人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、基态原子的核外电子排布 电子云与原子轨道一、A组 定向巩固定向巩固一、能量最低原理 基态与激发态光谱1.有关光谱的说法中不正确的是(  )A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光,这也是原子光谱产生的原因B.原子光谱只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现新的元素D.通过光谱分析可以鉴定某些元素解析:电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化,并以光的形式体现,用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量,形成吸收光谱;电子从激发态向基态的跃迁会放出能量,形成发射光谱,B错误。答案:B2.电子由3

2、d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到(  )A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱解析:由于4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。答案:B定向巩固二、电子云和原子轨道3.下列各能级中轨道数最多的是(  )A.7sB.6pC.5dD.4f解析:s轨道是球形对称的,p轨道有3种伸展方向,而d轨道有5种伸展方向,f轨道有7种伸展方向。因此7s、6p、5d、4f的原子轨道数分别为1、3、5、7。答案:D

3、4.下面是s能级、p能级的原子轨道图,试回答问题:(1)s电子的原子轨道呈    形,每个s能级有  个原子轨道;p电子的原子轨道分别相对于x、y、z轴    ,每个p能级有   个原子轨道。 (2)s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系?解析:s轨道在三维空间分布的图形为球形,p轨道空间分布的图形分别相对于x、y、z轴对称,原子轨道的半径与电子层数有关,并随电子层数增大而增大。答案:(1)球 1 对称 3(2)原子轨道的半径与电子层数有关,并随电子层数增大而增大。定向巩固三、核外电子排布

4、规律5.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(  )A.B.C.D.解析:Mn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,其中3d轨道上排布了5个电子,为半充满状态,各电子分占不同的轨道,且自旋状态相同。A中,3d轨道上电子排布不对,违反了洪特规则;B中,s轨道上两个电子的自旋状态应相反;C中3d轨道上电子排布不对,违反了洪特规则。D项正确。答案:D6.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是(

5、  )A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B.电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D.若原子轨道里有2个电子,则其自旋状态一定相反解析:由题给的四种元素原子的电子排布图可知,在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,即符合泡利原理,A正确;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,即符合洪特规则,B正确;任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,C正确;若在一个原子轨道里有2个电子,则它们的自旋状态相反,若在同一能级的不同轨道

6、里有2个电子,则自旋状态相同,故D错。答案:D7.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正价,回答下列问题:元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc: 。 Ti: 。 V: 。 Mn: 。 (2)已知基态铬原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,其并未严格按照基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序进行排布,为什么核外电子这样排布呢?   。 (3)对比上述五种元素原子的核外电子

7、排布与元素的最高正价,你发现的规律是    。 解析:(1)根据原子序数和基态原子核外电子排布原则可以写出4种元素原子的核外电子排布式。(2)由洪特规则的特例,可知能量相同的原子轨道全充满、半充满或全空的状态一般比较稳定。(3)由最高正价数值与对应的核外电子排布式,可以得出21~25号元素最高正价数值等于各元素基态原子的最外层s轨道上的电子和次外层d轨道上的电子数目之和。答案:(1)1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s21s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s21s

8、22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s21s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(2)由洪特规则的特例,可知能量相同的原子轨道半充满状态一般比较稳定(3)五种元素的最高正价数值等于各元素基态原子的最外层s轨道上的电子和次外层d轨道上的电子数目之和二、B组 综合提升1.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是(  

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。