• /  23
  • 下载费用: 14.90积分  

高考化学“流程图”试题的解答(20130826)

'高考化学“流程图”试题的解答(20130826)'
高考化学流程题的特点与解答方法 内容概要一、流程题的结构、考点与解答方法1、流程题的结构2、流程题的考点 3、流程题的解答方法1、流程题的结构 混合物的分离、提纯和制备流程。 流程题的一般流程与环节 溶解 转化 分离与净化 、溶解前的处理 1、反应原理 1 、基本操作 及目的; (复分解反应、氧化 1 (蒸发、结晶、 、试剂的选择 还原反应) 2 过滤、洗涤、 (水、酸、碱等) 2、关注特殊反应: 烘干) 3、分步溶解 沉淀转化;水解促进 2、基本仪器 4、关注溶解环节包 方法等 含的化学变化(如 3、选择试剂 用酸溶解) 关注产物纯度对试剂 4、有些固体混合物 的要求; 直接反应转化 4、控制条件 关注PH、温度、定量 5、多次转化 2、流程题的常见考点(1)化学用语:如化学方程式、离子方程式、化学 式、离子符号(2)原理:平衡(水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平 衡、化学反应)、反应速率;化学反应规律等(3)实验基础:试剂、分离提纯操作、仪器等;(4)元素及其化合物知识:混合物反应(氧化还原、 复分解)转化条件理解和把握;(5)定量计算:含量计算、确定化合物组成的计算; 守恒观和计算基本方法。 3、流程题的解答方法(1)整体审读要有高度——明确整个流程及每一部分的目的。(2)具体分析要有深度——仔细分析每步发生的反应及得到的产物。 (3) 解答问题要有准确度-------区别固定问题、基本问题和情景问题。 提高解答问题准确度的方法(1) -------------------------------------从问题的关联度入手 【考点与案例】无需根据流程即可回答的问题 1、粉碎的目的: 加快反应速率和提高反应进行的 程度 2、控制温度的目的:(1)避免反应物或生成物的过热分解 (2)加快反应速率(3)在分离实验中:防止结晶或冷却分离3、从溶液中分离出固体的操作: 蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤、烘干 (注:与“固体加热脱水”不同)4、过滤的基本玻璃仪器: 漏斗、烧杯、玻璃棒 提高解答问题准确度的方法(2)-------------------------------从能力问题的专项训练入手【考点与案例】1、新情景下方程式的书写、离子方程式的书 写【例题】 2、 多步变化中的微粒守恒与计算 3、化学式的组成 的求算【例题】 4、混合物中反应的理解与应用 5、突破陌生物质的心理障碍 【例题】 整体审读要有高度例(09广东)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下: Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 具体分析要有深度固体废料: 气体: CO2MgCO3、 H SOMgSiO3、 2 4 滤渣:CaSO 、H SiO 未反应CaMg(CO ) 、 4 2 3 3 2 过滤 完固体杂质。Al2O3、Fe2O3等 滤液:Mg2+、Al3+、Fe3+、Ca2+、 2- + SO4 、过量H MgCl2 NaOH pH=5.5 过 滤 Mg(OH)2 N a O H pH=12.5 过滤 滤液: 滤渣Ⅰ: 滤液Ⅱ: Ca2+、Na+ Mg2+、Ca2+、 Fe(OH)3 2- SO 2-、Na+ Al(OH)3 SO4 4 【2011泉州】以软锰矿(主要成分MnO2)和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2, 可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下: 回答下列问题: 2+(1)MnO2在酸性条件下具有强氧化性,它可以将FeS2氧化,而本身被还原成Mn ,反应复杂且速 率缓慢。 ①下列物质在上述反应中不可能生成的是    3+ 2-  A、Fe B、H2S   C、SO4  D、S 返回福建试题 ②下列措施不能提高反应速率的是       A、使矿粉更碎        B、提高浸泡温度   C、适当提高硫酸浓度     D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例 (2)加入物质X调节滤液①的pH=5.4以除去Fe3+离子,物质X不宜采用的是                    A、MnCO3   B、Na2CO3  C、氨水 (3)滤液②中含有杂质Zn2+,加入MnS可除去,反应方程式为:MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+。反应 完全后,滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是     。(已知Ksp(MnS)=2.0×10-10, Ksp(ZnS)=4.0×10-22) (4)副产品的化学式是       -1 (5)已知:2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) ΔH1=a kJ?mol ; -1 MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g) ΔH2=b kJ?mol 。 写出焙烧碳酸锰的热化学方程式:                         (6)高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2,还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处 - + 理,反应如下:MnCO3+ClO3 +H ――MnO2+Cl2↑+CO2↑+ H2O(未配平),该反应中 - MnCO3与ClO3 的物质的量之比为     。(20【1潜0福在建知卷识】)(241.)硫 Zn酸C锌O3可、作 Fe为CO食3在品酸锌中强的化溶剂解的性原;料【题。中工信业息上】常“用调菱PH锌、矿漂生白产粉、硫氧酸化锌除, 菱铁、锌(矿2的)主方要程式成”分的是变Z化nC原O3理,与并日含常少练量习的不F同e2,O3但 、试F题e没CO有3 深 M入gO考、查C。aO【等延,伸生思产考工】艺(流5)程小 示题中意“如合下适:”含义:属于理论层面,即反应原理,不考虑实际情况(因为此处没有任何信息加 以限制与【2011泉州】不同)。(2)中对方程式书写的程序和方法要求较高,值得关注。 (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 - (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:□Fe(OH)2+□___+□___==□Fe(OH)3 +□CI (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学 式量为89,化学式是_______。 (4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。 (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是____(选填序号)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤,洗涤,干燥。 返回(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_____。 ( 四川理综卷) ( 分)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛 【2潜0在10知识】从物质分类29角. 度1看6, 、 、 具有相似的性质。【题中信息】 铁矿渣(主要成分为 、 TiO2、FeO Fe2的O3最高化合价为 )作原料,生 TiO 参与了硫酸的反应,Ti+O42价的Fe钛O没F有e与2OF3e,T粉i 反应,极易水解+。4 滤液3显然是 产2 白色颜料二氧化钛的主要步骤如下: 强酸性溶液,是硫酸亚铁的饱和溶液,则滤液1中反应目的是除+3价铁,不可能 是铁粉与滤液1的成分都充分反应。【延伸思考】滤液3的水解方程式; 加水促进钛盐水解,加 热促进钛盐水解,降低 浓度促进钛盐水解请回答下列问题: H+ TiO ? 2H SO ? Ti(SO ) ? 2H O(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____2____2__4______4_2__。 2(2)向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式 3? 2? ? ? ? 2? ? ? 为:_F_e_?_2_F e ? 3 F e 、___F_e___2H__ F e H 2 。(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。 水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出 水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用: _________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分 利用滤液中的钛盐、_____、______、_____(填化学式),减少废物排放。 H2O、FeSO4、H2SO4(2010安答徽案卷:)(27).(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂成为重要课题:某 【潜在知识】新1 化A合l(O物HL)3i M n2O4 的组成与性质(溶解性、还原性等)、 Li2CO3在 研究性学习小组对废旧锂+离子+电池正极材料( 、碳粉等涂覆在铝箔上) 硫酸中(2的)4溶 Li解Mn性2O ;4+O【2题+4中H 信=4息Li 】+8(Mn2O)2+中2H反2O应 物Li与M产n2O物4的成分;(4)题中硫酸的 进行资(3源) 漏回斗收 玻研璃究棒, 烧设杯计 ;实 验 滤流纸程破如损下、滤:液超过滤纸边缘等 量的信息对试剂Na2CO3用量的影响;【延伸思考】与2010福建(7)计算考点相 似。均(属4)于6定.4量 考查影响守恒关系的因素。(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。(2)第③步反应的离子方程式是 。(3)第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因: 、 。(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入 -1 20.0mL3.0mol·L 的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3, 剩至少有 Na2CO3参加了反应。 【潜在知识】 对 组成的了解,推测其与硫酸反应的产物【题中 (1)增加样 品L与i2OH·2ASlO2O4的3·4接Si触O2面积,加快化学反应速率;(2)石灰石;(3)例信(息】年中3广+浸东出)渣碳2的+酸成锂分广是2+泛什应么用?于陶升瓷+高和到医药等2领-,域氢。氧化锂铁辉、石氢(氧主化要铝成和分为 2 10F1e 、Mg 、Ca ;(4)PH2Li +C6~O63.5 =Li2CβO-3↓ (5)Na2SO4母S液iO中2 的 )为原材料制备3+ 的2+工艺流程如下:Li【2O延·A伸l2溶思O质3考·4是】S、i(ON23 a)O中H,答可案以是回Fe收L?还。i2是COF3e ? 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、 5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和1.3g. (1)步骤Ⅰ前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________. + 2- 3+ 3+ 2+ (2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li 、SO4 ,另含有Al 、Fe 、Fe 、 Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯 化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得 到浸出液。 (3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中, 可除去的杂质金属离子有______________. (4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________. (5)从母液中可回收的主要物质是_____________. 具体分析要有深度 浸出渣 : Fe(OH)3、Al(OH)3、 H2SiO3和少量 CaCO3 未反应完固体杂质。Li2O·Al2O3·4SiO2 H2SO4 浸出液 : Li+、 Mg2+、Fe2+、Ca2+、Na+、 2- + SO4 、很少量H 母 液 :Li2CO3 Na SO 溶液、石灰乳和 2 4 过 滤 H 2 O 2 Na2CO3 饱和Na2CO3 蒸发浓缩 滤液: 滤渣: 沉淀: Fe(OH)3 + SO 2-、Na+ Li 、 4 Mg(OH) Li SO 2 2 4 CaCO3(2011福州市质检)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO 等) (1)ACD;(2)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3 +6H2O+4S ;(3)Fe(或铁); 2制备聚(铁4)(碱蒸式发硫皿、酸玻铁璃的棒聚;(合5物))C和 (绿6)矾促(F进eSFeO34·+的7水H2解O);, (过7程)3如1.下1%:(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是 ; A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为: ;(3)过程③中,需加入的物质是 ;(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有 ; (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号); A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液 (6)过程⑥中,将溶液Z加热到70一80℃,目的是 ; (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素) 例.红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮 革工业中 作 N助aA剂1,O2在、化Na学2S工iO业3 和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛。 ①除去 -、 2-等杂质 ② 2- + 2- 验室中红矾 钠 可用铬A铁1矿O2(主S要iO成3 分:FeO · Cr2OC3r)O4利+用2以H 下=C过r2程O7来+制H取2O。 步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学 式可能是 、 。 ①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是 。 ②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为: 。 问题与反思: 1、铬铁矿是否含杂质,及杂质是什么在题干中没有说明;但在具体问题中提供信息。 题的信息:从步骤1的反应方程式可知, Na2CrO4 (可能还有过量的Na2CO3 );若“还 有铝、硅元素的化合物”则经步骤1氧化后“铝、硅元素的化合物”应为NaAlO2和 Na2SiO3 (因为Al2O3和Na2CO3在高温下反应生成NaAlO2和CO2) 、步骤 获得的溶液是含有 和 (可能还有 ),要获得 2 2 NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 Na2CrO4, 要通过调节PH促进。。水解沉淀而分离。 3、铬铁矿成分为FeCr2O4 ( FeO·Cr2O3 ) 考点问题特征归纳1、条件的控制: (1)如温度的控制:试剂中涉及到易分解的物质如H2O2、 NH4HCO3等;(2)如酸碱度的控制:通常是调节溶液PH值,涉及到阳离 子沉淀分离;抑制水解(如易水解盐蒸发过程)。试剂的 选择:考虑是否引入杂质?是否利用调节PH?(3)如反应速率的控制:粉碎的目的;搅拌的作用; (4)防止氧化:如硫酸亚铁的制备 (5)试剂用量:一般过量(有些是给具体数据),2、分离提纯的方法 (1)蒸发(浓缩)、(冷却)结晶、过滤、洗涤、干燥 (烘干、晾干)3、反应原理:复分解反应、氧化还原反应。(1)理解或推 测反应产物;(2)判断滤液或滤渣的成分谢谢! - 2-【例1】某实验小组为探究ClO 、I2、SO4 在酸性条件下的氧化 性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入 少 量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪 去。写出实验① ②中发生反应的离子方程式。 下列离子方程式书写正确吗? 实验①: - - + (1)2I +ClO +H = I2 + HClO - - 2- (2)2ClO +2I = I2 + Cl2 +2O - - + (3)2ClO +2I +4H = Cl2 +I2 + 2H2O - - - (4) 2ClO +2I = 2Cl +I2 + O2 - - + (5)2ClO +2I +4H = 2HClO +I2 + H2O 实验②: 2- - 2- (1)SO3 + I2 = 2l + SO4 2- - 2- (2) SO3 + I2 +H2O = 2l + SO4 +H2 返回7 【例2】已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸 溶液混合微热,产生下列现象:①有红色 金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液 呈现蓝色。 写出反应的化学方程式。 ↑ 2NH4CuSO3+2H2SO4 ==(NH4)2SO4+CuSO4+2SO2 +Cu↓+2H2O 【例3】TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答:_________(填“需要”或“不需要”)(2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式。 (1)不需要 (2)Al2O3+2NaOH=2NaAl O2+H2O 返回7 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O1、铁的化合物(1)高铁酸钾(K2FeO4) ;(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3< x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子) 2、复杂的“盐” NH4CuSO3 、 CaOCl2 、3、I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平) 返回7【例题】(2010年江苏)以水氯镁石(主要成为MgCl ·6H O)为原料生产碱式 碳酸镁的主要流程如下: 2 2 (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10 -11,若溶液中c(OH-) =3.0×10-6,则溶液中c(Mg2+) = 。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得 到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 (注:碱式碳酸镁的化学式可表示为aMg(OH)2·b MgCO3·cH2O)。(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分 数 (填 “升高”、“降低”或“不变”)。 返回7 (1)2.0 mol/L (2)NH4Cl -1 -2 (3) n(CO2)=0.896L/22.4L·mol =4.00×10 mol n(MgO)=2.00g/40g·mol-1=5.00×10-2 mol -2 -1 -1 -2 n(H2O)=(4.66g-4.00×10 mol×44g·mol -2.00g)/18g·mol =5.00×10 mol -2 -2 -2 n(MgO):n(CO2): n(H2O)=5.00×10 : 4.00×10 : 5.00×10 =5:4:5 碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)2·4 MgCO3·4H2O (4) 升高高考化学流程题的特点与解答方法 内容概要一、流程题的结构、考点与解答方法1、流程题的结构2、流程题的考点 3、流程题的解答方法1、流程题的结构 混合物的分离、提纯和制备流程。 流程题的一般流程与环节 溶解 转化 分离与净化 、溶解前的处理 1、反应原理 1 、基本操作 及目的; (复分解反应、氧化 1 (蒸发、结晶、 、试剂的选择 还原反应) 2 过滤、洗涤、 (水、酸、碱等) 2、关注特殊反应: 烘干) 3、分步溶解 沉淀转化;水解促进 2、基本仪器 4、关注溶解环节包 方法等 含的化学变化(如 3、选择试剂 用酸溶解) 关注产物纯度对试剂 4、有些固体混合物 的要求; 直接反应转化 4、控制条件 关注PH、温度、定量 5、多次转化 2、流程题的常见考点(1)化学用语:如化学方程式、离子方程式、化学 式、离子符号(2)原理:平衡(水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平 衡、化学反应)、反应速率;化学反应规律等(3)实验基础:试剂、分离提纯操作、仪器等;(4)元素及其化合物知识:混合物反应(氧化还原、 复分解)转化条件理解和把握;(5)定量计算:含量计算、确定化合物组成的计算; 守恒观和计算基本方法。 3、流程题的解答方法(1)整体审读要有高度——明确整个流程及每一部分的目的。(2)具体分析要有深度——仔细分析每步发生的反应及得到的产物。 (3) 解答问题要有准确度-------区别固定问题、基本问题和情景问题。 提高解答问题准确度的方法(1) -------------------------------------从问题的关联度入手 【考点与案例】无需根据流程即可回答的问题 1、粉碎的目的: 加快反应速率和提高反应进行的 程度 2、控制温度的目的:(1)避免反应物或生成物的过热分解 (2)加快反应速率(3)在分离实验中:防止结晶或冷却分离3、从溶液中分离出固体的操作: 蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤、烘干 (注:与“固体加热脱水”不同)4、过滤的基本玻璃仪器: 漏斗、烧杯、玻璃棒 提高解答问题准确度的方法(2)-------------------------------从能力问题的专项训练入手【考点与案例】1、新情景下方程式的书写、离子方程式的书 写【例题】 2、 多步变化中的微粒守恒与计算 3、化学式的组成 的求算【例题】 4、混合物中反应的理解与应用 5、突破陌生物质的心理障碍 【例题】 整体审读要有高度例(09广东)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下: Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯 Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 具体分析要有深度固体废料: 气体: CO2MgCO3、 H SOMgSiO3、 2 4 滤渣:CaSO 、H SiO 未反应CaMg(CO ) 、 4 2 3 3 2 过滤 完固体杂质。Al2O3、Fe2O3等 滤液:Mg2+、Al3+、Fe3+、Ca2+、 2- + SO4 、过量H MgCl2 NaOH pH=5.5 过 滤 Mg(OH)2 N a O H pH=12.5 过滤 滤液: 滤渣Ⅰ: 滤液Ⅱ: Ca2+、Na+ Mg2+、Ca2+、 Fe(OH)3 2- SO 2-、Na+ Al(OH)3 SO4
关 键 词:
高考化学“流程图”试题的解答(20130826) ppt、pptx格式 免费阅读 下载 天天文库
 天天文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文
本文标题:高考化学“流程图”试题的解答(20130826)
链接地址: https://www.wenku365.com/p-39814528.html
关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服点击这里,给天天文库发消息,QQ:1290478887 - 联系我们

本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有【成交的100%(原创)】。本站是网络服务平台方,若您的权利被侵害,侵权客服QQ:1290478887 欢迎举报。

1290478887@qq.com 2017-2027 https://www.wenku365.com 网站版权所有

粤ICP备19057495号 

收起
展开