化学考试说明修订说明

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1、南平市教育局中教科南平市普教室2011年福建省《考试说明》化学内容修订说明【例2】不能实现下列物质之间直接转化的元素是A.碳B.硫C.钠D.铜[说明]本题以碳、硫、钠和铜等常见元素的单质及其化合物为载体，要求学生了解物质的性质和分类，理解单质、氧化物、酸（或碱）和盐之间的转化关系。考查学生对元素化合物基础知识能否融会贯通和正确再现、辨认的能力。碳、硫和钠三种元素都可实现题中图示的单质、氧化物、酸（或碱）和盐之间的转化；因铜的氧化物不能与水反应生成相应的碱，故铜元素不能实现上述转化。本题的考查内容均为学生熟悉的中学常

2、见无机物的知识。本题属容易题。原例2增【例4】将V1mL1.0mol·L—1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A．该实验的环境温度为22℃B．当V1=40mL时，溶液中c(Na+)

3、义，检测学生通过对图表的观察，准确提取实质性内容，分析和处理数据，得出合理结论的能力。解题的关键在于理解图像中线段上的点和曲线走势的含义。（1）22℃为5.0mL盐酸与45mL氢氧化钠溶液混合后反应体系的温度，由于中和反应放热，故环境温度一定低于22℃；（2）30mL盐酸与20mL氢氧化钠溶液混合后反应体系的温度最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，产生的热量最大，根据c(HCl)·V1=c(NaOH)·V2，求得c(NaOH)=1.5mol·L—1；V1=40mL时，盐酸过量，溶液中c(Na+)

4、题要求学生在准确获取信息的基础上，综合运用中和反应、以物质的量为中心的化学计算等知识分析、解决问题，属中等难度题。【例7】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理，并说明理由（1）该结论不合理。稀硝酸有强氧化性，若该样品中铁元素的化合价为+2价，会被氧化为+3价，使KSCN溶液变血红色（2）请完成对铁元素价态的探究，填写下列空白：

5、限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3mol·L-1硫酸、3％H2O2溶液、6mol·L-1硝酸、0.01mol·L-1KMnO4溶液、2mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1KI溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价；假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价②设计实验方案证明你的假设实验操作预期现象与结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量3mol·L-1硫酸，加热。固体样品溶解。步骤2：

6、取少量上述溶液，滴加少量20％KSCN溶液溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。步骤3另取少量步骤1中所得溶液于试管中，滴加1滴0.01mol·L-1KMnO4溶液若KMnO4溶液紫红色褪去，说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价[说明]本题以不同价态铁的化学性质为载体，依据氧化还原反应原理、离子反应规律，以及研究物质性质的程序与方法，考查化学实验基本技能和常见离子的检验方法。要求用简洁的语言提出合理

7、假设，综合运用已有知识和对实验探究的实践经验，设计实验方案，描述操作过程、预期现象或结论，检测学生能否根据试题要求，设计、评价实验方案，分析和处理实验现象，得出合理结论。中学化学常见铁的氧化物中，铁元素的化合价为+2价或+3价。该催化剂中铁元素的存在可能有3种情况：只有+2价铁、只有+3价铁、既有+2价又有+3价铁。若用稀硝酸溶解固体样品，稀硝酸能使Fe2+氧化为Fe3+，因此，无法确定该催化剂中铁元素的价态。在给定的试剂中，只能选择稀硫酸溶解铁的氧化物。再根据Fe2+能使紫红色KMnO4溶液褪色、Fe3+遇KSCN溶

8、液变血红色的性质，设计实验确定催化剂中铁元素的价态。本题综合考查了有关元素化合物知识、实验基本技能和实验探究能力，属于中等难度题。原例6【例8】X为元素周期表第3周期中电负性最大的元素，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。（1）第一电离能：Y>Z（填“>”、“<”或“=”）。（2）