第七讲：铝及其化合物

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1、第7讲铝及其化合物1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3是两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2.Al（OH）3是两性氢氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应:Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3==A

2、l2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+　，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸附了水中的悬浮物，形成沉淀而下沉。3.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具

3、有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应2Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情况下，铝表面的氧化膜能阻止它与水的反应，所以可用铝制炊具。③与非氧化性酸的反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化④与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（切记！）⑤铝热反应2Al+Fe2

4、O3===2Fe+Al2O3焊接铁轨转化关系HClAlCl3NaOHAl（OH）3Al2O3电解AlNaOH2NaAlO2[巩固练习]1、铝在空气中能够稳定存在的原因是()A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜2、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是()43、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠4、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟N

5、aOH溶液反应的是()A．Al2O3B．NaAlO2C．Mg(OH)2D．Na2CO35、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶36、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都生成盐和水的是()①NaHCO3②Al2O3③Al④Al(OH)3⑤Na2CO3A．全部B．①②④C．①③④D．①②③④7、质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温

6、同压下放出气体的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶38、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为()A．H+、Na+、Fe3+、Cl–B．Mg2+、Cl–、Ba2+、H+C．H+、SO4–、Ba2+、K+D．OH–、Mg2+、Na+、Ba2+9、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO410、往100mLlmol/L

7、的AlCl3溶液中滴加lmol/L的NaOH溶液得沉淀3.9g，则加入NaOH溶液的体积可能是()A．150mLB．200mLC．300mLD．400mL11、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在氧气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝与稀硝酸反应产生氢气12、氢氧化铝可作为治疗某种胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性　B．碱性C．两性D．氧化性13、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,

8、加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+14、能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）A．铝的密度小,熔点较低D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放大量热4B．铝在空气中燃烧,放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面15、下列物质中属于纯净物的是（）A．铝热剂B．铝土矿C．明