3 课题2 离子

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1、课题2原子的结构第二课时一、原子核外电子的排布●电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？科学研究表明。在含有多个电子的原子中，核外电子因能量不同而分层运动，核外电子的分层运动又叫分层排布。电子首先选择离核近、能量低的电子层运动。原子核外电子的分层排布可以用原子结构示意图表示。●原子结构示意图中各部分的含意表示电子层以及电子层上的电子数表示原子核以及核内的质子数原子结构示意图最外层1-18号元素原子的原子结构示意图特点：（1）、第一层电子层最多排2个电子；（2）、第二层最多排8个电子；（3）、最外层电子数最多不超过8个（只有1层不超过2个）。Cl－17Mg－12O－16H－

2、1写出下列原子的结构示意图1-18号元素原子的原子结构示意图非金属元素金属元素稀有气体元素结论化学性质得失电子难易最外层电子数元素分类二、原子结构与元素性质的关系8个（He为2个）一般<4一般≥4不易得失电子（即相对稳定结构）易失电子易得电子稳定活泼最外层电子数决定元素的化学性质不同元素的原子如何形成化合物呢？先看看短片1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后

3、写“＋”“—”号）。如果离子代电荷数为1，“1”省略不写。三、离子常见的原子团符号硫酸根SO4碳酸根CO3硝酸根NO3氯酸根ClO3高锰酸根MnO4锰酸根MnO4氢氧根OH铵根NH4物质微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成氮气、氧气、水等金、汞、金刚石等硫酸铜、氯化钠等元素分子原子离子组成构成构成构成二、原子结构与元素性质的关系2、元素的性质，特别是化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数。1、在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子；非金属元素原子易通过得到电子；而稀有气体元素的原子不容易得失电子。三、离子1、概念：带电的原子或原子团叫离子2、与分子、原子一样，离子也是构成

4、物质的基本粒子3、离子符号：离子符号是由元素符号及其右上角表示电荷数的数字与表示电性的“+”、“-”号组成。如：S2-课堂小结一、原子核外电子排布在多电子的原子中，核外电子分层排布。核外电子分层排布可以用原子结构示意图表示。-1.下图所示粒子在化学反应中容易得到电子的是（）2.下列微粒的图示中，具有相似化学性质的是（）A.①②B.②③C.③④D.①④3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）（P20）3.“Al3+”中，“+”表示，右上角的“3”表示。铝离子带正电每个铝离子带正电荷数为3个D4.下列有关离子的叙述中，正确的是（）A.离子就是原子B.得到电子的原子显正电性C.离子就

5、是带电的原子，因此不属构成物质的粒子D.离子跟原子一样，一般也是由质子、中子和电子构成