《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》课件2

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1、实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品：、【实验步骤】1、金属的物理性质(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽银白银白银白紫红金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较Cu>Al黄铜>Cu(3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。热和电的良导体，具有延展性，2、金属的化学性质(1)

2、用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。铜片表面变黑2Cu+O2==2CuO(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。金属现象镁铝锌铁铜缓慢反应，有极少量气泡产生没有明显变化很快反应，产生大量的气泡迅速剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。铁粉：灰黑色铁片：银白色因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，有很少的光可以进入我们的眼睛，

3、所以铁粉显黑色。(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验操作实验现象实验结论（金属活动性）将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生铁>铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生铜>银结论：铁>铜>银课堂小结1、金属材料包含金属和合金两大类;金属材料共同的物理性质：具有，是和的良导体，绝大多数金属呈色，除外，常温下是固体，熔点和沸点较，具有较好的延展性2、合金与纯金属比较一般强度和硬度，熔点，抗腐蚀性，合金一般属于物；3、金属的化学性质：（1）能与氧气发生反应。举例：。（写化学方程式，下同）（2）能与酸（溶液中）发生置换反应。规律：金属+酸（稀盐

4、酸、稀硫酸）→盐+氢气（3）能与盐（溶液中）发生置换反应。规律：金属甲+盐（溶液中）→新盐+金属乙（活动性：甲＞乙）举例：。（古代湿法冶铜）一、写出下列反应的化学方程式1、天然气燃烧2、乙醇燃烧3、实验室制取氢气4、生石灰放入水中5、铁钉放入硫酸铜溶液中6、铜丝放入硝酸银溶液中7、铝片放入稀盐酸中8、铁矿石（赤铁矿）冶炼铁原理二、常见金属的活动性顺序表（用符号表示）1、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的

5、是（）A、金属的活动性由强到弱：X、Z、YB、金属的活动性由强到弱：X、Y、ZC、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD、相对原子质量的大小：Z>Y>X（多选题）AD2、常温下，Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同浓度的稀盐酸中，如下图，金属在酸中减少的情况与时间关系，则四条线表示的四种金属依次为：MgZnFeCu应用：除去铜粉中混有铁粉的方法实验设计现象分析（原理、方法）（1）（2）用磁铁将铁粉吸引出来加足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤加足量稀盐酸，充分反应后过滤有气泡冒出，溶液变为浅绿色粉末全部变为红色，蓝色溶液变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuS

6、O4=FeSO4+Cu谢谢大家！