《第二节 盐的性质》课件2

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1、盐的性质盐的性质常见盐的性质和用途复分解反应盐的化学性质常见盐溶液的颜色蓝色溶液：黄色溶液：浅绿色溶液：紫色溶液：常见难溶盐的颜色蓝色:红褐色:白色:含Cu2+的溶液含Fe3+的溶液含Fe2+的溶液含MnO42-的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3钾、钠、铵、硝溶水快硫酸盐除钡、银（微）和钙（微）盐酸盐除氯化银碳酸盐仅溶钾、钠、铵碱溶钾、钠、钡和钙（微）酸、碱、盐溶解性口诀（所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水）（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余都溶于水）

2、（盐酸盐除氯化银不溶，其余都溶于水）（碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）（碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡溶，氢氧化钙微溶，其余都不溶于水）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+H2ONH3•H2OKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgOHHNO3HClH2SO4H2CO3NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3KNO3KC

3、lK2SO4K2CO3NaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3Al2(CO3)3Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3Fe2(CO3)3Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3AgNO3AgClAg2SO4Ag2CO3OH-NO3-Cl-SO42-CO32

4、-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+(浅绿色）(浅绿色）(浅绿色）溶、挥溶、挥溶、挥溶溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶不不不微不不不—不—不微不不不不不不不—微水(红褐色）(蓝色）(黄色）(黄色）(黄色）(蓝色）(蓝色）(蓝色）①在不溶于水的沉淀物中，除去氢氧化铜为色，氢氧化铁为色，其余均为色。②在白色沉淀中，只有和不溶于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。蓝红褐白BaSO4AgCl(1)定义:(2)特点：巧记：互交

5、换、价不变。(3)范围：1.酸+金属氧化物=盐+水2.酸+碱=盐+水(中和反应)3.酸+盐=新酸+新盐4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸(4)发生的条件：巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成(5)复分解反应方程式书写：巧记：复分解价不变，只把离子来交换两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。酸、碱、盐、金属氧化物有沉淀或有气体或有水生成。复分解反应判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：BaSO4(白色沉淀）AgCl(白色沉淀)Cu(OH)2

6、(蓝色沉淀）Fe(OH)3(红褐色沉淀）1.判断复分解反应能否发生。2.判断离子能否共存。应用运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记口诀判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能能相互反应的离子H++OH－=H2O2H

7、++CO32－=H2O+CO2↑OH－+NH4+=NH3↑+H2O3OH－+Fe3+=Fe(OH)3↓2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓CO32－+Ca2+=CaCO3↓CO32－+Ba2+=BaCO3↓SO42－+Ba2+=BaSO4↓Cl－+Ag+=AgCl↓(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸=新盐+新酸3.盐+碱=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐盐的化学性质(1)盐+金属——新盐+新金属(置换反应)规律：应用：举例：反

8、应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(N