高中化学元素周期表总结

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1、《必修2元素周期表元素周期律》知识总结一．“10电子”、“18电子”的微粒小结1．“10电子”的微粒：分子离子单核NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+双核HFOH−、三核H2ONH2−四核NH3H3O+五核CH4NH4+2．“18电子”的微粒分子离子单核ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−双核F2、HClHS−三核H2S四核PH3、H2O2五核SiH4、CH3F六核N2H4、CH3OH八核CH3CH3注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。二．微粒半径的比较：1．判断

2、的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2．具体规律：（1）同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.（2）同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNa+>Mg2

3、+>Al3+（5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+三．原子结构与元素的性质1．元素性质的范畴元素的性质2．同周期：从左到右（1）元素原子结构：电子层数相同，核电荷数增多（2）元素性质：元素的金属性减弱，非金属性增强；原子半径减小；金属单质的还原性减弱，非金属单质的氧化性增强；金属阳离子的氧化性增强，非金属阴离子的还原性减弱。3．同主族：从上到下（1）原子结构（2）元素性质最外层电子原子半径增大金属性增强金属阳离子的氧化性减弱数相同，非金属性减弱电子层数增多。金属单质

4、的还原性增强非金属阴离子的还原性增强非金属单质的氧化性减弱四．元素的位置、结构、性质三者之间的关系同位同化性，左右递变，上下相似递变元素在周期表中位置原子结构元素的性质体现决定反映决定反映推测最外层电子数＝主族元素的最高正化合价电子层数、原子半径决定得失电子的难易、元素原子的氧化性、还原性强弱最外层电子数>4易得电子，表现非金属性最外层电子数<4，易失电子，表现金属性质子数＝原子序数电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族的族序数五．化学键1．知识结构非金属单质（稀有气体除外）共价化合物（只含有共价键）通过共价键

5、离子化合物（一定含有离子键，可能含有共价键）通过离子键原子2．离子键和共价键的比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴阳离子原子成键性质静电作用共用电子对3．化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质(如熔沸点)