钠及其化合物主要性质及其应用

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1、钠的主要性质及其应用1．钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽大于ρ(煤油)ρ(水)大于ρ(钠)小于100℃质地柔软2.钠的化学性质(1)完成上述标号反应的化学方程式。①②③④提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。(3)钠与盐溶液的反应。如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为:。提醒：①钠与盐溶液反应。钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时

2、，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。②钠与熔融盐反应。钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质，故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼：3．钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。(3)用途。①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如:；③用作电光源，制作高压钠灯。回归教材：1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　)①金属先熔化②在

3、空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．下列关于钠的叙述，正确的是(　　)A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高C．钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出CuD．钠有很强的还原性3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子()(2)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑()(3)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋()(4)钠与水反

4、应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑()[题组精练·提考能]题组一　钠的性质及应用1．关于钠的叙述中，不正确的是(　　)A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuS

5、O4溶液　⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥3．(简答规范练)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验操

6、作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀无明显现象②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液【思想与交流】(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：__________________________________________。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：_______________________

7、____________________。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是：_____________________。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：________________________________________________。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：__________________。考点二　两种重要的氧化物：氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类

8、别氧的价态生成条件化学性质热稳定性与水反应与CO2反应与酸反应(盐酸主要性质主要用途提醒：①Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。②Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1