钠的主要性质及其应用ppt课件.ppt

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1、钠的主要性质及其应用钠及其化合物一、钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期族，原子结构示意图：，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。知识梳理ⅠA二、钠的性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。>>1、物理性质2、从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应4Na＋O2=2Na2OO2常温：加热：Cl2：2Na＋O2Na2O22Na

2、＋Cl22NaCl点燃(2)与水反应①离子方程式：。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH浮熔游响红产生气体推动钠球游动反应剧烈(3)与盐溶液反应①钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。②钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。③钠投入到铵盐(如NH4Cl)浓溶液中，有H2和NH3逸出。2Na＋2H2O=

3、2NaOH＋H2↑，NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O。三、钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在中。石蜡油或煤油2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑电解四、钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。熔融C典题示例【例1】金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的

4、是()A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液【例2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（）A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大B