专题复习氧化还原反应

《专题复习氧化还原反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化还原反应考纲要求：1、掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。2、掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。3、综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。4、运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。5、能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。考纲解读：对于氧化还原反应，高考中通常以选择题或填空题的形式出现，主要考查相关概念的辨析、氧化性或还原性比较，以元素化合物性质为载体考查方程式配平、得失电子数目计算以及强弱规律的应用等。氧化还原反应题目涉及知识面较广，规律性强

2、，需要一定的解题技巧。一、氧化还原反应基础知识和概念1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。4.氧化还原反应的基本类型：(1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化还原反应。说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。(2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。如：C12+2NaOH=2NaC

3、l+NaClO+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。(3)归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。如：6HCl+KClO3＝KCl+3C12↑+3H2O2FeCl3+Fe＝3FeCl22H2S+SO2=3S+2H2O(4)部分氧化还原反应：不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+C12↑5.电子转移的表示方法（1）单线桥法。从被氧化

4、（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：（2）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：说明：注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：②归中反应。例：KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2O6.重要概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的

5、外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HN

6、O3、KMnO4等(4)HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力各概念间的关系：7.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化还原反应非氧化还原反应化合反应2Na

7、＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生成）H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O二、氧化还原反应的规律性质强弱的规律在如下反应中，氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。2.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或

8、共用电子对偏向）相等。3.价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质