《同周期元素的结构及性质》测练3

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1、《同周期元素的结构及性质》测练3一、单选题(本大题共19小题，共19.0分)1.下列比较错误的是（　　）A.原子半径：N＞O＞F        B.酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S2.下列递变情况中，不正确的是（　　）A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B.Si、P、S元素的最高正价依次升高C.C、N、O的原子半径依次增大D.Li、Na、K的金属性依次增强3.已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（　　）A.X与Y形成化合物

2、时，X显负价，Y显正价B.电负性X＞YC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.失去第一个电子消耗能量：X＞Y4.下列说法不正确的是（　　）A.第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟B.碘的非金属性比氯弱C.VA族中原子半径最小的是氮D.钠的金属性比锂强5.下列说法中正确的是（　　）A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电

3、离能较大的元素的原子序数之和为416.下列叙述正确的是（　　）A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列说法正确的是（　　）A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高8.下列变化规律中正确的是（　　）A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B.HC1

4、、HBr、HI的还原性由强到弱C.H+、Li+、H-的半径由小到大D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱9.下列有关元素及其化合物的说法错误的是（　　）A.Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同B.往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色C.Si、P、S、Cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次堉强D.在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化，故能用铁罐储运10.下列说法正确的是（　　）A.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B.工业上通常用电解钠、镁、铝对应的氯化物制得该三种金属单质

5、C.Si、P、S、Cl相应的氢化物的还原性依次增强D.测定相同条件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱11.下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是（　　）A.还原性Cl-、Br-、I-       B.碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3C.稳定性HCl、H2S、PH3       D.酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO312.下列排列顺序错误的是（　　）A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B.碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C.氢化物的稳定性：SiH

6、4＞H2S＞H2O＞HFD.原子半径：F＜O＜S＜Na13.下列说法不正确的是（　　）①酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3②稳定性：HF＜H2O＜H2S③碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2④熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li⑤粒子半径：F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+⑥O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强⑦第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强⑧在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，砹（At）为无色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸．A.①③⑥⑦  B.②④⑤⑧  C.①③⑤⑧  D.④⑤⑥⑦14.下列各组物质的性质

7、及粒子的性质变化正确的是（　　）A.稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI     B.酸性HF＞HCl＞HBr＞HIC.离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S     D.酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO15.下列有关物质性质的说法错误的是（　　）A.热稳定性：HCl＞HI        B.原子半径：Na＞MgC.酸性：H2SO3＞H2SO4       D.还原性：S2-＞Cl-16.下列排列顺序正确的是（　　）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞F③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④失电子能力：Na＞Mg＞Al．A

8、.②④    B.①④    C.②③    D.①②17.下列说