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1、第3节元素周期表的应用第1课时同周期元素性质的递变规律课后篇巩固提升A组1.下表分别是含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论,其中结论不正确的是()选物质性质的比较结论项A最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m的碱性强金属性X比Y强B气态氢化物HmX比HmY的热稳定性强非金属性X比Y强CX的最高化合价比Y的最高化合价高金属性X比Y强D常温下,X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反不能确定X与Y的金属性应剧烈强弱解析金属元素的最高价氧化物的水化物碱性越强,该元素的金属性越强,A项正确
2、;非金属元素气态氢化物的热稳定性越强,该元素的非金属性越强,B项正确;元素的金属性与元素的最高化合价的高低无关,C项错误;D项,两种不同的金属单质分别与盐酸、水反应,反应的剧烈程度不能说明X与Y的金属性强弱,D项正确。答案C2.X、Y是同周期非金属元素,已知X原子比Y原子半径大,则下列叙述中正确的是()A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C.X的非金属性比Y的强D.X的气态氢化物比Y的稳定解析题述X、Y属同周期非金属元素,因原子半径X大于Y,故X位于Y左
3、方,原子序数Y大于X。依据同周期元素性质的递变规律知,非金属性X弱于Y,形成的气态氢化物的稳定性Y强于X,最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X,阴离子的还原性X强于Y。故B正确。答案B3.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z
4、是氧(O)。原子半径Na>Cl,但离子半径O2->Na+,故B项不正确。答案B4.原子序数从11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是()第1页A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯最低负价从-4→-1价解析原子序数从11→17位于元素周期表第3周期,根据同周期元素的原子结构的递变规律:同周期从左到右随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,故B项错误。答案B5.已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极微量的金属钫(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是
5、碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是()A.在已知元素中(稀有气体除外),它具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时,生成氧化物Fr2OC.氧化物的水化物是极强的碱D.单质的失电子能力比钠强解析根据同主族和同周期元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即钫,A正确;碱金属元素从上到下,失电子能力逐渐增强,D正确;由于Na在氧气中燃烧生成Na2O2,K在氧气中燃烧生成KO2,据此可知,Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物,B错误。答案B
6、6.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数R>M解析C的非金属性比B强,故H2CO3的酸性比H3BO3强,A项错误;Mg的金属性比Be强,故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强,B项正确;HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C项错误;M+和R2-的核外电子层结构相同,则M在R的下一周期,原子序数M>R,D项错误。答
7、案B7.下列说法正确的是()A.短周期元素X、Y的原子序数相差2,则X、Y不可能处于同一主族B.可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱C.非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数D.单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同解析氢、锂的原子序数相差2,都属于第ⅠA族,A项不正确;根据氢化物的稳定性可以判断元素非金属性强弱,利用非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱可判断非金属性强弱,B项不正确;Fe2+的最外层电子数是14,H+的最外层电子数是0,D
8、项不正确。答案C8.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编元素性质或原子结构号TM层上有6个电子第2页X最外层电子数是次外层电子数的2倍常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈Y碱性Z元素最高正化合价是+7价(1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代,这种同位素的符号是。(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y,写出某溶液中含该微粒的检验方法:(3)元素Z与元素T相比,得电子能力较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。①常温下Z的单质和T的单质状
