《离子》进阶练习（三）-1-2

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1、《离子》进阶练习一、单选题(本大题共3小题，共6.0分)1.下列说法中，错误的是(　　)A.带电的微粒都称为离子B.物理变化中分子种类不变C.化学变化中，原子的种类和个数不变D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒2.1999年报道了高能量正离子N5+，关于它的说法正确的是(　　)A.1个N5+离子有35个电子      B.1个N5+离子有36个电子C.1个N5+离子有35个质子      D.1个N5+离子有34个质子3.元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是(　　)A.a+m+n   B.a

2、-m-n   C.m+n-a   D.m-n-a二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)4.已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价，如下表所示：微粒结构示意图微粒类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子微粒所带电荷2个单位负电荷1个单位负电荷不显电性1个单位正电荷2个单位正电荷化合价-2-10+1+2此表可反映出一些规律，如：“阴离子的电子总数大于质子数”．你还能总结出：（1）______；（2）______；（3）______。5.某粒子(原子或离子)的结构示意图为，请回答下列问题：(1)若m=11，则该粒子所对应元素的符号为；(2)若该粒子带两个单位

3、负电荷，且n=8，则该粒子的符号为；(3)若m-n＜10，则该粒子是一个(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。参考答案1.A    2.C    3.B    4.离子所带的电荷与化合价数值和符号均相等；阳离子质子数大于电子数；原子质子数等于电子数5.Na;S2-;阴离子【解析】1.解：A、带电的微粒有离子、原子核、质子和电子等，离子是指带电的原子或原子团，故A叙述错误；B、物理变化是指没有生成新物质的变化，微观上分子的种类不变，故B叙述正确；C、化学变化中原子的种类和个数不变，故C叙述正确；D、构成物质的三种基本微粒是分子、原子和离子，故D叙述正

4、确；故选A。2.解：由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，质子数未变，所以其质子数为35个。故选C3.解：设元素Y的核电荷数是b，因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有(a-m)个电子，因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，即核外电子数相同所以b+n=a-m，即b=a-m-n。故选B。4.解：根据题给信息，可以从以下方面考虑：离子所带的电荷与化合价数值和符号均相等；阳离子质子数大于电子数；原子质子数等于电子数等其他合

5、理答案。粒子结构的最外层达8个电子时，趋于稳定，因此一些原子在发生化学变化时，就容易失去最外层电子，变为阳离子，在跟其它原子化合时就显示正价，质子数＞核外电子数，如金属原子等；一些原子容易得到电子而使最外层电子达到8电子结构，质子数＜核外电子数，形成阴离子，在跟其它原子化合时就显示负价。本题综合考查了离子和原子的相互转化以及它们结构与化合价的联系，对培养学生的综合应用能力有很大帮助，也是学生最不愿做的题目。5.试题分析：(1)由粒子(原子或离子)的结构示意图为和m=11可知，n的值，则可知元素符号；(2)由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，可知

6、m的值，则可知粒子符号；(3)若m-n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类。解:(1)由粒子(原子或离子)的结构示意图为和m=11可知，n的值为1，则可知元素符号为Na；(2)由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则知原子得2个电子，可知m的值为(2+8+8)-2=16，为硫元素，则可知粒子符号为S2-；(3)若m-n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类为阴离子。(可以举具体数字代入验证。)故答为：(1)Na；(2)S2-；(3)阴离子