《离子共存》进阶练习（二）-1

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1、《离子共存》进阶练习一、 单选题 1.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　　）A.SO 42-、NO 3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、NO 3-、Cu2+ C.Na+、K+、NO 3-、Cl- D.Mg2+、Cl-、SO 42-、K+2.能在水中大量共存的一组离子是（　　）A.H+、NH4+、Cl-          B.K+、H+、HCO3-C.H+、Na+、OH-          D.Fe3+、NO3-、OH-3.已知溶液中存在大量Ba2+、Cu2+、Na+共存，还有可能存在下列的离子

2、是（　　）A.K+     B.SO42-    C.Cl-     D.OH-二、 填空题 4.金属及金厲材料在生产、生活中应用广泛。（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的______（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______，为防止钢铁等金属绣蚀，可采取的一种措施是______（3）向AgNO3、Cu（N03）2和A1（N03）3，混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显变化，则所得溶液中一定没有的金属离子是______。5.如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++

3、OH-=H2O。像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO 42-=BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4、请回答：（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是______。A．K+H+SO42-OH-B．Na+Ca2+CO32-NO3-C．Na+H+Cl-CO32-D．Na+Cu2+Cl-SO42-（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式______。（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式______。（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。参考答案【答案

5、】1.C    2.A    3.C    4.延展性；铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜；铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜；Ag+5.D；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；水【解析】1.解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。A、H+与碱性溶液中的OH-能结合成水，不能大量共存，故选项错误。B、Cu2+与碱性溶液中的OH-结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性

6、溶液中大量共存，故选项正确。D、Mg2+与碱性溶液中的OH-结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．2.解：A、H+、NH4+、Cl-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化

7、碳，不能大量共存，故选项错误；C、H+和OH-结合生成水，不能大量共存，故选项错误；D、Fe3+、OH-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选A。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。3.解：A、溶液中的离子不能都是阳离子，故A错误；B、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故错误；C、氯离子不能和三种阳离子结合

8、产生沉淀、气体或水，可以共存，故正确；D、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能共存，故错误；故选项为：C。根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用。4.解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；故填：延展性；（2）铝