盐类水解的应用专项提升

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1、盐类水解的应用专项提升一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（　　）A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污B.水与乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D.游泳池中常加入硫酸铜，其主要作用是铜离子水解生成Cu（OH）2胶体，能吸咐池中的悬浮物2.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，

2、则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：①＜③＜②D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N后＜N前3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大        B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小  D.加入NaOH固体，溶液pH减小4.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得

3、溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl(　　)A.①＞②＞③＞④              B.①＞②＞④＞③C.①=②＞③＞④          D.①=②＞③=④5.13、25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是A.实验甲所得溶液：    B.将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小    C.a>0.10     D.MOH的电离平衡常数可以表示为6.下列说法中，正确的是（　　）A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH

4、3•H2O）＞K（HCN）B.25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O37.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是（）A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族   

5、B.元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)  C.1mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023   D.1．0L0．1mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1mol8.下列推断合理的是(　　)A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，常温就能与Cu发生剧烈反应D.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和I2反应生成FeI39.水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨（NH3-NH4Cl）缓冲溶液，控制溶液

6、在pH=10左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是（　　）A.将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小B.将缓冲溶液升温，pH一定没有变化C.在缓冲溶液中，水的电离受到抑制D.在缓冲溶液中，一定有c（NH+4）＞c（Cl-）10.根据中学所学相关知识，下列判断正确的一项是（　　）A.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增B.氯气可置换出KEr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr中的溴C.某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-14+dmon•L-1D.某温度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6

7、，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6二、双选题(本大题共6小题，共24.0分)11.下列溶液中各离子的浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L-1B.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：C.25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCN