《溶解与沉淀》ppt课件

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1、第三章溶解沉淀物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶的物质，如AgCl，CaCO3，PbS和CaC2O4（肾结石的主要成分）等都为难溶强电解质（溶解度小于0.01g/100g水）。结石发病率情况（每10万人中）地区80年代90年代上升率美国佛罗里达15.720.8+32.5%东莞（门诊统计）101140+38.6%深圳（普查统计）1997年:4870男6120，女4070草酸钙,70%[COM,COD,COT]L-胱胺酸,1%其它钙盐和镁盐,15%尿酸,14%泌尿系结石中无机矿物的比例尿结石的成石机理尿中晶体成份过多,胶体成份失常,造成继发性结石的沉积扩大为继发性颗粒再增加,在尿路

2、某狭窄部位停留形成核心,作为结石增大的起点尿结石的形成尿结石的形成学说肾钙斑学说;基质学说;过饱和结晶学说;抑制物学说一水合草酸钙晶体二水合草酸钙晶体患病猫尿中的结晶:左为1000x放大光学显微照片,右为扫描电镜4000x放大照片。在普通猫尿中加入三聚氰胺和三聚氰酸形成的人工晶体。质谱分析表明其中三聚氰胺的含量只有30%。肾脏小管被三聚氰胺阻塞（1）溶度积solubilityproduct一、溶度积常数BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42—(aq)溶解沉淀溶解和沉淀速率相同时，建立起了难溶电解质与水中的离子之间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。注意，只有在饱和溶液中才存在这个动态平衡。

3、对于AaBb型的难溶电解质：AaBb(s)aAn+(aq)+bBm-(aq)溶解沉淀Ksp=[An+]a[Bm-]b——溶度积上式表明，在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积为常数。溶度积只与温度有关。它反映了难溶电解质在水中的溶解能力。【例】氯化银在298K时的溶解度为1.91×10-3g·L-1，求其溶度积。解：已知氯化银的摩尔质量M为143.32g.mol-1:1.将氯化银的溶解度S单位换算为mol·L-1：∴Ksp,AgCl=[Ag+][Cl-]=S2=(1.33×10-5)2＝1.77×10-10AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀SS1.91×1

4、0-3/143.32=1.33×10-5(mol·L-1)2.写出平衡式：溶解度(S)定义:在一定温度下，1L水形成饱和溶液时，所溶解某物质的量(即物质的量浓度)。旧有定义：一定温度下，物质在100g水中能溶解的最大量。aSbS∴Ksp=[An+]a[Bm-]b=(aS)a(bS)b=aa.bb.Sa+bAaBb(s)aAn+(aq)+bBm-(aq)溶解沉淀（2）溶度积与溶解度例，已知Ksp,AgCl＝1.7810-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度。解：（1）设AgCl的溶解度为S1（mol·dm-3),则：AgCl(s)Ag+(

5、aq)+Cl-(aq)平衡S1S1(2)设Ag2CrO4的溶解度为S2（mol·dm-3),则：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平衡2S2S2虽然Ksp,AgCl＞Ksp,Ag2CrO4，但SAgCl＜SAg2CrO4结论:对于相同类型难溶电解质，其溶解度S可以直接与溶度积Ksp比较;Ksp↑,S↑.对于不同类型难溶电解质，其溶解度S不能直接与溶度积Ksp比较。类型难溶电解质S(mol·L-1)KspABAgCl1.33×10-51.77×10-10A2BAg2CrO46.54×10-51.12×10-12AB2Mg(OH)21.12×10-45.67×10-1

6、2溶度积(Ksp)与溶解度(S)的关系Ksp=S2S=Ksp1/2Ksp=4S3Ksp=4S3Ksp=27S4AB型(例AgCl,BaSO4等):ABA++B-AB2型(例PbCl2、Ca(OH)2等)AB2A2++2B-3.A2B型（例Ag2CrO4）A2B2A++B2-AB3型和A3B型（例Fe(OH)3，Ag3PO4）AB3A3++3B-5.AmBn型AmBnmAn++nBm-Ksp=mmnnSm+n溶度积和溶解度之间的换算必须是有条件的：1.难溶电解质的离子在溶液中不能发生任何化学反应。2.难溶电解质溶于水后要一步完全电离。(3)溶度积规则①离子积Qc：任一条件下溶液中离子浓度幂

7、的乘积AaBb(s)aAn+(aq)+bBm-(aq)溶解沉淀Ksp=[An+]a[Bm-]b达到沉淀－溶解平衡！②溶度积规则Qc=Ksp饱和溶液，处于沉淀-溶解平衡Qc＜Ksp不饱和溶液，或沉淀溶解Qc＞Ksp生成沉淀（4）沉淀的生成(QC＞Ksp)要使某物质以沉淀方式从溶液中析出，必须设法增大有关离子浓度，使其离子浓度幂的乘积大于该难溶电解质的溶度积，平衡就向生成沉淀方向移动。通常采用的方法是加入适当的沉淀剂。当判断两种溶液混合