《电解原理及其应用》ppt课件

《《电解原理及其应用》ppt课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电解原理及其应用电化学知识专题复习邵阳县石齐学校化学教研组　刘荣松一.电解原理1.概念：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解2.电解池(电解槽)：（1）装置特点：电能转化为化学能（2）形成条件：a、电极：与直流电源正极相连的为阳极，　　　　　　与直流源负极相连的为阴极b、电解质溶液(或熔化的电解质)c、形成闭合电路（3）反应原理：阳极－－氧化a、当电极为惰性电极，溶液中的阴离子失去电子，b、当电极为活性电极，电极材料本身失去电子变成阳离子进入溶液。阴极－－还原阳离子在阴极上得到电子被还原。溶液的导电过

2、程实际上电解的过程。电解反应原理图示阳极阴极ee4OH--4e-=2H2O+O2Ag++e-=Ag阴离子移向阳离子移向电子流向AgNO3溶液氧化反应还原反应4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3电解电解结果:强调1.电解池的电极(1)阴极：连接电源的负极，发生还原反应的电极。溶液中的阳离子移向阴极，氧化能力强的离子优先发生得电子的还原反应。(2)阳极：连接电源的正极，发生氧化反应的电极。①用惰性电极(石墨、Pt等)作阳极，溶液中的阴离子移向阳极，还原性强的离子优先发生氧化反应。②用活泼金属(如Fe、Cu等)作阳极，

3、电极本身发生氧化反应变成离子进入溶液：M一ne—=Mn+强调2.电解过程（电解三步骤）通电前的电离通电时溶液中离子的定向移动电极上的放电（电极反应及电极产物的判断）强调3．离子的放电顺序(1)阴极上，阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+……说明：Pb2+、Zn2+、Fe2+的氧化性比H+稍弱，电解时，当它们的离子浓度远远超过H+时，放电能力表现比H+强，具体运用在工业电镀过程中。(2)在惰性电极的阳极上，阴离子的放电顺序S2->I‑>Br‑>Cl->O

4、H->>含氧酸根>F‑强调4.电解时电解产物的判断（1）阳极产物判断：首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序加以（2）阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断。强调5.判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；（2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3）如果既产生氢气又产生氧气①若原溶液呈酸

5、性则pH减小；②若原溶液呈碱性pH增大；③若原溶液呈中性pH不变。强调6.原电池与电解池的区别原电池负极（阳极）：失电子的氧化反应正极（阴极）：得电子的还原反应电解池阳极：失电子的氧化反应阴极：得电子的还原反应反应有先后，强的先反应定向移动方向：电子、离子原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应例3.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐

6、渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC强调7.可充电电池-----原电池和电解池的综合应用阴极：正极：还原反应极→得电子极→电子流入极放电：原电池充电：电解池负极：阳极：氧化反应极→电子流出极失电子极→氧化反应极失电子极→电子流出极→还原反应极得电子极电子流入极→例4.汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)试写出放电时的正、负极反应式

7、正极:______________________________________负极:______________________________________(2)试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:______________________________________阴极:________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-－2e-=PbSO4PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2e-=Pb+S

8、O42-如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变B巩固练习1.2.用铂电极