电解原理及其应用课件.ppt

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1、电解原理及其应用化学反应原理教学目的1.巩固对电解、电镀原理的理解，掌握电解池与原电池的区别。2.掌握电解产物的判断方法，能分析电解过程中电解液的变化。3.培养学生总结、归纳能力和应用所学知识解决实际问题的能力。练习：判断下列装置何为原电池？何为电解池？CC稀H2SO4CuSO4溶液CuFeFeCCuCl2溶液电解池原电池电镀池一、原电池、电解池和电镀池的判断装置中有无外加直流电源看阳极材料Ag稀H2SO4CuCl2CuSO4ZnCCZnCu练习：判断下列装置何为原电池？何为电解池和电镀池？并写出电极名称和电极反应式。

2、＋＋原电池电解池电镀池阴极阳极阳极阴极二、原电池和电解池的比较（p61）化学能电能活泼电极→负极→失电子→氧化反应电解池原电池不活泼电极→正极→得电子→还原反应连外电源正极→阳极→失电子→氧化反应连外电源负极→阴极→得电子→还原反应练习:氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时,，H

3、2是负极12放电充电CD放电负极:1/2H2+OH-－e-＝H2O正极:NiO(OH)＋H2O＋e-＝Ni(OH)2＋OH-充电阴极:H2O＋e-＝1/2H2+OH-阳极:Ni(OH)2＋OH-－e-＝NiO(OH)＋H2O一、原电池、电解池和电镀池的判断二、原电池和电解池的比较（p61）三、电化学原理及其应用阳离子:Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+阴离子:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子1、离子放电顺序※若阳极为活性电极，则M－ne-＝Mn+课堂练习1.在水中加入等物质量的Ag+

4、、Mg2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，将该溶液放入惰性材料做电极的电解槽中通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A.35.5:10.8B.16:207C.8:1D.108:35.5电解质溶液电解时各种变化小结加CuO减小产生新电解质电解质和水CuSO4放O2生酸型加HCl增大产生新电解质电解质和水NaCl放H2生碱型加CuCl2略有减小减小电解质CuCl2加HCl增大减小电解质HCl分解电解质型加H2O不变增大水Na2SO4加H2O减小增大水H2SO4加H2O增大增大水NaOH电解水型电解质溶液复原p

5、H值电解质浓度电解对象实例类型考点例析-----考点1原电池的电极判断与电极反应的书写例1.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。（1）在这两个原电池中，负极分别为（）Al片、Cu片B.Cu片、Al片C.Al片、Al片D.Cu片、Cu片B（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O总反应方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O考点例析-----考点1原电池的电极判断

6、与电极反应的书写例1.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。（3）写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的电极反应式负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-总反应方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑同类变式1.（2005年高考广东卷）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（）A

7、.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应是：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OBC同类变式2.（2007年苏、锡、常、镇联考试题）生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是（）A.负极发生的反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO

8、3-、HCO3-、H2OC.正极反应可能是C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2OB考点例析-----考点1金属腐蚀与防护例2.如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是()A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③