高中化学金属非金属性质

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1、常见金属的化学性质一． 钠及其化合物 1． 钠 ①与氧气反应 ：在常温时   4Na＋O2＝2Na2O （白色）  在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黄色) (实验) (比较) 钠能跟卤素、硫、磷、氢、等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl、2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）  2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂） 钠跟水的反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(实验) ★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来

2、灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 ②钠与酸溶液反应 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 ③钠与盐反应 a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。    如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑     2NaOH+CuSO4

3、=Na2SO4+Cu(OH)2↓b与熔融盐反应 ：这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）    Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）    ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ⒉氧化钠 ①与水的反应：Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->NaCO3③与酸反应Na2O+HCI＝NaCl＋H2O Na2O合成方法Na2CO3（碳酸钠）— △→ Na2O＋CO23.过氧化钠 ①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反

4、应，生成盐，放出氧气，例： 2Na2O2＋ 2CO₂══ 2Na₂CO₃＋ O₂↑ 2Na2O2＋ 2SO₃══ 2Na₂SO₄+ O₂↑ ②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：Na2O2＋ CO ══ Na₂CO₃2Na2O2＋ SO₂══ Na2SO₄ ③与水反应，生成氧气： 2Na2O2+2H2O ══ 4NaOH + O₂↑，反应放热  Na2O2制备  :Na2O+O2＝Na2O2 ⒋碳酸钠 ①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。    Na2CO3+ 2HCl ==== 2Na

5、Cl + H2O + CO2↑（酸过量）  Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（酸钠不足） ②Na2CO3与碱反应。    Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH             Na2CO3与NaOH不反应 ③Na2CO3与盐反应    Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】  3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2

6、↑【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】④Na2CO3转化为NaHCO3:    Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3制取:   NaCl + CO2+ NH3+ H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl⒌碳酸氢钠 ① 与酸反应NaHCO₃+HCl ==== NaCl + H₂O + CO₂↑ ② 与碱反应A与NaOH 反应:NaHCO₃+NaOH ==== Na2CO3+ H2OB与Ca(OH)₂反应要分过量和少量少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃+ NaOH + H2O

7、过量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂====Na2CO3+ CaCO₃+ 2H2O ③ 双水解 与AlCl₃双水解：3NaHCO₃+ AlCl₃==== Al(OH)₃↓+ 3CO₂+ 3NaCl  与Al₂(SO4)₃双水解：Al₂(SO4)₃+6NaHCO₃==3Na₂SO4+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑ ④ 与盐反应 2NaHCO₃+ CaCl₂==== Ca(HCO₃)₂+ 2NaCl ⑤ 受热分解：2NaHCO₃==△== Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑ 制备 Na2CO3+ CO₂+ H₂O ====

8、 2NaHCO₃2、氧化铝3.四氧化三铁5、氢氧化亚铁常见非金属及其化合物的化学性质及制法一、硅及其化合物1、硅10、硫酸11、氮气12、一氧化氮13、二氧化氮14、硝酸15、氮气16、氢气您好，欢迎您阅读我的文章，本WORD文档可编辑修改，也可以直接打印。阅读过后，希望您提出保贵的意见或建议。阅读和学