高中化学-金属非金属初步整理版

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1、按主族顺序把各代表元素及铁的单质、氧化物、氢化物、酸碱盐的物理性质、化学性质、结构、制法、用途等分别总结一下就可以了金属活动性：周期表越往左下角金属活动性越强，最高价氧化物对应水合物碱性越强非金属活动性：周期表越往右上角金属活动性越强，判断最高价氢化物稳性以及最高价氧化物的水合物酸性，酸性越强非金属性越强非金属氢化物稳定性：一般是越往右上角越稳定，但是水氢氟酸氨气都有氢键所以稳定性更强（一般不会考这三个之间的稳定性，顶多考水和其他非金属氢化物稳定性的关系）金属活泼顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金原电池：

2、活泼金属做负极，不活泼金属或者不活泼物质做正极电解池：在电解池中将溶液中金属阳离子（或者金属溶解）的顺序是金属活泼顺序相反的金属具有还原性，非金属具有氧化性强氧化剂：浓硫酸，酸性高锰酸钾，酸性条件下的硝酸（不论浓稀），次氯酸根，过氧化氢注意：AL属于两性金属，高中常见的两性物质：AL，氢氧化铝，氧化铝，铝离子，氨基酸，蛋白质，酯类（反正能和酸碱反应，不知算不算）高中化学知识点总结：化学元素金属性强弱☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动

3、性是：Zn>Cu。　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。　　3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。　　5.依据金属活动性顺序表

4、(极少数例外)。　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高考化学复习：判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸

5、反应，置换出H2的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质金属非金属共性非金属元素的最外电子层上的电子，除氢元素只有1个电子，氦元素有2个电子，硼元素有3个电

6、子外，其他非金属元素最外电子层上电子数≥4，且跟它们在元素周期表里所处的主族序数相同。非金属元素的原子半径较小，在化学反应中容易结合外来的电子形成稳定结构，因此往往表现出氧化性。如果其原子越容易结合电子，则该元素的非金属性就越强，一般地讲，其单质的氧化能力也越强，是活泼非金属。在非金属元素中最活泼的是氟，其次是氧和氯典型的非金属因其原子最外层电子数较多在反应中得到电子而达到稳定结构的倾向大，所以常作为氧化剂(如氧气、氯气、溴、氟气、碘等)像氢气、碳、硅、磷等单质主要化学性质以还原性为主。像氮气、硫等单质在多数反

7、应中作氧化剂，但遇到更强的氧化剂时可表现出还原性。有些非金属单质的化学活泼性与元素的非金属性比较并不一致。如氮元素的非金属性比碳强，但碳在加热条件下能与氧气发生化学反应，而氮气在同样条件下不与氧气反应，显得相当稳定，这是由于氮气分子中存在NºN键，其键能很大，通常很难打开NºN键和其他物质发生化学反应，要在放电条件下氮气和氧气才会发生化学反应。因此非金属单质的化学性质不仅与组成它的原子结构有关，还与其分子结构或晶体结构有关。非金属的含氧酸都是共价化合物，固态时是分子晶体。常温下为固体的有磷酸和硅酸。上述含氧酸中

8、不溶于水的只有硅酸，其余都溶于水金属通性（1）金属元素在周期表中的位置在元素周期表中，金属占了112种元素中的90种，其位置包括ⅠA族（除H外）、ⅡA族、全部过渡元素、ⅢA~ⅦA族的一部分、镧系和锕系的全部，金属元素位于每个周期的前部。（2）金属元素的原子结构特征金属元素原子结构的显著特点是最外层电子数较少、一般只有1~3个，Ge、Sn、Pb、Sb、Bi、Po6种金属原子的最外层电子数