《离子反应复习》PPT课件.ppt

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1、高考化学复习———离子反应高考大纲1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。并能进行有关的计算电解质:对象:化合物条件:在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物结果:导电实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子注意非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物考点一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念1.电解质、非电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等在水溶液中只

2、一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。强弱电解质的区别：强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物强电解质：弱电解质：2.强电解质、弱电解质总结：化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离在

3、水溶液和熔融状态中(非金属氧化物、大部分有机物)课堂练习基础知识1下列叙述正确的是()A、NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质D、酸、碱、盐都是强电解质C2.下列物质中属于电解质的是A、CuB、NaOH溶液C、HClD、蔗糖3.下列物质不能导电的是A、石墨B、稀盐酸C、NaCl固体D、醋酸溶液CC③⑥①②⑤⑥④⑦①②⑤⑥⑦③练习4练习写出电离方程式（1）MgCl2（2）Ba(OH)2（3）NH4NO3=Mg2++2Cl-=Ba2++2OH-=NH4++NO3-基础知识导航重

4、点知识归纳4、离子反应和离子方程式离子反应1在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。（1）、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.（2）、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。离子反应的条件：金属单质：非金属单质：氧化物

5、：酸：碱：盐：Fe、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等1）、生成难溶物质———沉淀【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？需要熟记物质溶解性表！（3）、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：弱酸：弱碱：水：少数盐：H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)NH3·H2O等HgCl

6、2等2）、生成难电离物质---弱电解质【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？（3）、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等（3）、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：4）、发生氧化还原反应：Fe3＋、NO3－(H+)、ClO-、MnO4－等强氧化剂：强还原剂：Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等5）、发生络合反应：Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋、OH－；反应生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。（3）、离子反

7、应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：6）、双水解反应：Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2—水解显酸性的离子：水解显碱性的离子：两者相遇发生双水解反应离子反应的方向：离子反应的本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。（3）、离子反应发生的条件1.下列不能发生离子反应的是A、澄清石灰水通入二氧化碳B、碳酸钡与稀硝酸C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液D、硝酸银溶液与稀盐酸练习C【实验设计】(2009·潍坊模拟)为了确认电解