高一化学必修1第三章复习课课件

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1、金属及其化合物金属的性质（一）钠的物理性质银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大。（二）钠的化学性质易失电子，化学性质活泼→1、与非金属反应⑴与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△（淡黄色）（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl点燃一、钠的性质2、与水反应浮熔游响红[实验现象]2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀生成。2Na+2H2O=2NaO

2、H+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先（三）钠的保存保存：隔绝空气和水，加煤油密封钠着火：干燥的沙土灭火金属NaAlFe与O2反应与H2O反应与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应与水反应二、铝、铁与钠的化学性质的比较4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可燃烧生成Al2O3潮湿空气中易生锈，纯氧中燃烧生成Fe3O4常温或加热都不反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑高温2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+

3、2H+=Fe2++H2↑可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑不反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2三、[Na2CO3和NaHCO3相互转化]Na2CO3NaHCO3通入CO2加热加入NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O四、焰色反应（1）操作步骤：洗—每试验前用稀盐酸洗净铂丝；烧--在酒精灯火焰上灼烧到与原来火焰颜色相同为止；蘸--蘸取待测物(固或液体)；④烧—放到火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。⑤洗注意：（1）实质：属于物理变化。（2）不是所有金属元素都有

4、焰色反应（3）钠：黄色钾：紫色（4）一般化学方法不能鉴别出时才用此法。五、铝的重要化合物(一)氧化铝：Al2O3[物理性质]白色粉末状固体,难溶于水，熔点高（2050℃，难熔化）。[化学性质]1、Al2O3与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2、Al2O3与强碱溶液的反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3是两性氧化物。既能与酸反应，又能与强碱反应。(二)Al(OH)3[化学性质]（1）与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3是两性氢氧化物。既能与酸反应，又能与强碱反应。（3）分解反应：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O

5、△（2）与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（与氨水不反应）[物理性质]白色粉末状固体，难溶于水。(三)[Al(OH)3的制备](四)有关铝的图像问题1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。n(↓)（OH-滴入Al3+中)n(OH-)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1mol3mol1mol3mol1mol1mol1molAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+1mol3mol1moln(↓)（NH3.H2O滴入Al3+中)n(

6、NH3.H2O)1mol3mol2.向1L1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/LHCl溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。n(↓)（H+滴入AlO2-中)n(H+)1mol1mol1mol1mol1mol1mol3molAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O六、铁的重要化合物(一)铁的氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性磁性氧化铁铁红----黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不稳定稳定稳定(二)铁的氢氧化物：1.铁的氢氧化物的制备往FeCl3溶液和FeSO4溶

7、液中分别滴入NaOH溶液。FeCl3FeSO4加入NaOH溶液离子方程式产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2.铁的氢氧化物的化学性质1)Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)Fe(OH)3加热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(三)铁盐与亚铁盐：1.常见的铁盐和亚铁