《钠的化合物》ppt课件

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1、第二章碱金属第二节钠的化合物1蔺应忠　文山州一中119通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体。而今天我们却要用水和二氧化碳来点火。2蔺应忠　文山州一中教学目标1、使学生掌握过氧化钠的性质2、使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法3、使学生掌握钠的重要化合物的用途4、初步掌握差量法的计算3蔺应忠　文山州一中第二节钠的化合物一、过氧化钠Na2O21、颜色、状态：淡黄色，固体2、过氧化钠的电子式：3、过氧化钠的化学性质：①与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2②与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24蔺应忠　文山州一中3、应用

2、：用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。补充实验：在盛有少量酚酞试液的试管中加入过氧化钠粉末，振荡。现象：有气体产生，溶液颜色先变红，后褪色。说明：过氧化钠具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦杆、羽毛等。过氧化钠的漂白性实际上是基于它的强氧化性。5蔺应忠　文山州一中氧化物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）类型碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价—2价—1价生产条件常温下缓慢氧化4Na+O2=2Na2O加热或点燃金属钠点燃2Na+O2===Na2O2稳定性不稳定,可继续氧化比Na2O稳定转化化学性质与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+

3、2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O+O2↑与SO2Na2O+SO2=Na2SO32Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑Na2O2+SO2=Na2SO4保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存用途制NaOH等,用途较少氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂O2，△Na，△Na2O2Na2O26蔺应忠　文山州一中练习1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（）A．溶液仍为紫色B．溶液最终变

4、为蓝色C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色2、估计下列溶液中质量分数最大的是（）A.4.6gNa投入45.4g水中B.6.2gNa2O投入43.8g水中C.7.8gNa2O2投入42.2g水中D.8gNaOH投入42g水中DC7蔺应忠　文山州一中3.下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑C．氧化钠与盐酸：O2－＋2H＋＝H2OD．小苏打与稀硫酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB8蔺应忠　文山州一中硫酸钠硫酸钠：俗名芒硝。Na2SO4•1

5、0H2O9蔺应忠　文山州一中碳酸钠：俗名纯碱。又名苏打。Na2CO4•10H2O碳酸钠是重要的工业原料，用于玻璃工业、冶金工业、造纸等。全世界年消耗量大约是三千万吨。二、碳酸钠与碳酸氢钠10蔺应忠　文山州一中碳酸氢钠：俗名小苏打NaHCO3颜色状态：粉未状晶体、白色。易溶于水11蔺应忠　文山州一中观察碳酸钠和碳酸氢钠样品，再分别溶于水中。实验均为白色固体均易溶于水（碳酸钠溶解度较大）12蔺应忠　文山州一中把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。实验Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有无色气体产生有无色气体产生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（

6、反应较剧烈）CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO213蔺应忠　文山州一中把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。实验现象：开始无气泡，继续滴加，产生无色气体。反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3思考：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2把碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，现象是否相同？为什么？因盐酸过量，马上有气泡产生。14蔺应忠　文山州一中分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体实验现象：碳酸钠受热没有变化。反应：结论：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2热稳定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O△碳酸

7、氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。15蔺应忠　文山州一中碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别:加热法NaHCO3分解且能产生CO2Na2CO3不分解沉淀法如滴加BaCl2.CaCl2NaHCO3不沉淀Na2CO3沉淀与酸反应速率比较NaHCO3—较快Na2CO3—较慢16蔺应忠　文山州一中Na2CO3和NaHCO3混合物的分离：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3