钠和钠的化合物ppt课件.ppt

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1、第二章　碱金属第一节　钠和钠的化合物1．了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2．以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。3．以氢氧化钠为例，了解重要碱的性质和用途。4．了解钠的重要化合物。一、钠的结构和性质1．原子结构钠的原子结构示意图：；在化学反应中Na原子。2．物理性质：颜色，状态，熔点(高、低)，密度(大、小)，硬度(大、小)。容易失去1个电子银白低小小固态3．化学性质性质化学方程式有关反应现象与氧气反应O2(常温)4Na＋O2===2Na2O切开小块钠，先看到而后变.O2(加热)2Na＋O2Na2O2色火焰，生成色固体与H2O反应2Na+2H2O===2N

2、aOH＋H2↑浮在水面上，成闪亮小球，并四处，发出，向烧杯中滴入酚酞时溶液变.银白色暗淡黄熔化游动嘶嘶声红黄4.钠的存在、用途和制法自然界中钠只能以化合态的形式存在，主要以的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌、钽等；另外钠和钾的合金在常温下呈，是原子反应堆导热剂；钠也可用于制。工业上利用电解法，以为原料来制取；因为在自然界存在广泛，易得。反应原理：2NaCl。氯化钠液态高压钠灯NaClNaCl2Na＋Cl2↑【自我检测】1．金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠(Na)表面变暗(生成________)出现白色固体(生成________)表面

3、变成溶液(________)白色块状物质(生成________________)白色粉末物质(生成________)答案：Na2ONaOHNaOH潮解Na2CO3·10H2ONa2CO32．钠与水反应(1)钠投入水中并浮在水面上——密度________水。(2)钠立即跟水反应，发出嘶嘶声——产生________，放出________。(3)同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点________，反应________。(4)反应后的水溶液使酚酞变红——钠与水反应生成________。答案：(1)小于(2)气体　热量(3)低　放热(4)Na

4、OH步步高P51即时巩固2二、过氧化钠1．结构(1)Na2O2的电子式为，其中存在的化学键类型有和，Na2O2属于化合物。(2)Na2O2中，阴、阳离子数目比为1∶2。离子键非极性键离子2．化学性质(1)与H2O反应化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(2)与CO2反应化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(3)与酸(HCl)反应化学方程式为：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。【自我检测】1．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，滴入几滴水，棉花燃烧，是因为Na2O2和H2O反应生成____

5、____，并且反应放________。答案：O2热2．用一团脱脂棉包住少量Na2O2粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹气，棉花燃烧，是因为________________反应生成O2并且反应放热。答案：Na2O2和CO2步步高P51即时巩固3三、Na2CO3与NaHCO3的性质比较物质性质Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打小苏打色态色粉末色晶体溶解性溶于水溶于水(比Na2CO3小）与盐酸反应(离子方程式)CO32-＋2H＋===.HCO3-＋H＋===.与NaOH反应(离子方程式)不反应HCO32-＋OH－===CO32-＋H2O白白易易CO2↑＋H2OCO2↑＋H

6、2O物质性质Na2CO3NaHCO3与Ca(OH)2反应(离子方程式)Ca2＋＋CO32-===.Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-或.===CaCO3↓＋H2O与BaCl2反应(离子方程式)Ba2＋＋CO32-===.不反应CaCO3↓BaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO3-物质性质Na2CO3NaHCO3与CO2反应(离子方程式)CO32-＋CO2＋H2O===.不反应热稳定性(化学方程式)稳定2NaHCO3.相互转化Na2CO3NaHCO32HCO3-Na2CO3＋CO2↑＋H2O步步高P51思考1、2【自我检测】1．向

7、碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根浓度先逐渐________，而后________，其对应的离子方程式为：_____________，_____________。答案：增大　减少＋H＋===HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O2．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3的方法是___________。除去Na2CO3粉末中NaHCO3的方法是________。答案：向溶液通足量CO2加热(1)Na2O2的强氧化性①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将F

8、e2＋氧化