燃烧热 能源习题

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1、(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)一、选择题1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是(  )答案: C2.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是(  )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④解析: 在选择燃料时,应从物质的燃烧热(燃烧热值高),燃料的储量(储量大,可再生),对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑,乙醇燃烧热值高,充分燃烧生成物为CO2和H2O,对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而

2、燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性,故①错误。答案: D3.下列说法正确的是(  )A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析: A中CO是强还原剂(高温时),点燃时易和氧气反应,生成稳定的二氧化碳,故CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,如H2在Cl2中燃烧。答案: D4.下列关于2C4H10(g)+13O

3、2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述中错误的是(  )A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol-1解析: 根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷燃烧热为2900kJ·mol-1,再根据热化学方程式的书写

4、注意事项及意义可知,A、B、C正确,D错误。答案: D5.已知下列热化学方程式:CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15kJ/molCH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3kJ/molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ/mol则CH4的燃烧热为(  )A.445.15kJ/molB.607.3kJ/molC.890.3kJ/molD.802.3kJ/mol解析: 1mol

5、甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH=-890.3kJ/mol,故甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol。答案: C6.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料,下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(  )A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+763.3kJ/molB.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-763.3kJ/molC.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-675.3kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l

6、) ΔH=-1526.6kJ/mol解析: 根据燃烧热的定义,书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1mol可燃物为标准,其他物质的计量数可用分数,且生成物为稳定氧化物。答案: B7.已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256kJ/mol,下列说法正确的是(  )A.乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/molB.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水,则ΔH=-2512kJ/molD.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ解析: 1mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时,所放出的热量

7、称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态,不是最稳定的状态,故A不正确。消耗1molO2转移电子4mol,若转移10mol电子,则n(O2)=mol=2.5mol,故B正确。生成2mol气态水时,ΔH=-2512kJ/mol,C不正确。形成4mol碳氧共用电子对,也就是生成1molCO2,放出的热量应为628kJ。答案: B8.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下:①C(

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