必修1金属的化学性质

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1、第一节金属的化学性质最外层电子数少，易失电子，具有还原性．一.与非金属反应2Na+O2===Na2O2思考：Na2O和Na2O2哪个稳定？黄色，过氧化钠点燃Na与O2反应条件的不同，产物不同。4Na+O2=2Na2O（常温下）钠与氧气的反应铝与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3Al在纯氧中也能燃烧小结：绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，Al虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化．现象：反应方程式：解释：2Na+2H2O=2NaOH+H2二　金属与水的反应１.钠与水的

2、反应钠浮在水面熔成闪亮的小球向各个方向游动溶液变成红色并发出嘶嘶的响声反应方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2镁与水的反应铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?科学探究铁与水的反应请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反应③气体产物的检验3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑NaMgFe与水反应难易程度比较？思考反应方程式小结：金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。金属越活泼，反应越

3、易发生（越剧烈）。讨论：观察此图，你有何看法？三金属与酸的反应写出Na、Mg、Fe分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？思考与练习2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Z

4、n+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析与思考：金属与盐酸、稀硫酸的反应属单质+化合物化合物+单质置换反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金属与盐溶液的反应Fe与CuSO4溶液、Cu与AgNO3AlCl3溶液能否反应？写出能反应的离子学方程式。思考与练习Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+AlCl3不反应金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。结论：想一想钠与硫酸铜溶液反应时，会置换出金属铜吗?2Na+2H2O==2NaOH+H2CuSO4+2NaOH==Na2S

5、O4+Cu(OH)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2钠与盐溶液的反应保存在煤油或石蜡油里易与空气中的氧气、水、CO2等反应钠着火的处理：性质：用砂子扑灭为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？思考可以通过哪些实验事实比较不同金属的活动性强弱？想一想?①金属与水反应的难易。与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。比较金属活动性的实验方法②金属与酸反应的难易。反应越容易，越剧烈，金属越活泼。③金属之间的置换反应。铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。五、铝与氢氧化钠溶液的反应现象

6、：Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑两性2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧化剂是_____、还原剂是____，转移的电子数为______.思考16e-AlH2O铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？思考2