2013届高考化学讲与练总复习课件9

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1、本章内容是重要的基础理论，是高考的重点和热点，主要考查有：(1)元素、核素、同位素的含义；(2)原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；(3)原子核外电子排布；(4)元素周期律的实质，元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；(7)金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；(8)化学键的定义，离子键、共价键的形成。高考化学对原子结构、同位素的考查，经常以重大科技

2、成果为背景，充分突出基础知识与科学研究的统一。元素周期律每年必考，选择题主要是简单综合周期表的结构、元素周期律和元素的性质等知识点进行考查；非选择题则往往将“位、构、性”三者间关系、元素化合物知识、基本理论等融合在一起考查。对化学键的考查往往穿插在一些较为综合的试题中。对于本章内容，2013年高考命题将保持稳定，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算综合起来向多方位、多角度、多层次发展。课堂反馈课堂探究考点突破课时作业高考集训考高集训C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物

3、一定既有离子键，又有共价键[答案]C2．(2011·江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强[答案]A[解析]本题主要考查原子结构、元素周期表和元素周期律的相关知识。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价为＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3的和为8

4、；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子和电子层数均相等；非金属性：W(S)

5、差4，A项错误；同周期元素(除0族外)，电子层数相同，核电荷数逐渐增多，故原子半径逐渐减小，B项正确；同主族非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；同主族的金属族(如碱金属族)熔点逐渐降低，而第ⅦA族单质，熔点则逐渐升高，D项错误。4．(2011·山东，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡

6、元素[答案]C[解析]本题考查原子结构、元素周期表以及元素周期律知识点。在短周期元素中，元素原子的最外层电子数等于其最高化合价，过渡元素原子中，则不符合，A错误；根据能量最低原则，在原子中，离核较近的电子能量较低，离核越远的电子能量越高，B错误；在元素周期表中，处于金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，过渡金属为四～七周期副族元素，D错误。5．(双选)(2011·广东，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>

7、乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应[答案]AD[解析]本题考查了原子结构、元素的推断等。短周期元素形成的气态化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，乙又位于第VA，故甲为H元素，乙为N元素；短周期元素丙与H同主族，且原子序数须大于7，故丙为Na元素，原子序数大于11且最外层电子数与电子层数相等的短周期元素只有Al，故丁为Al元素。根据同周期、同主族元素原子半径的变化规律，A项正确；单质Na的还原性大于Al,B项错误；甲、乙、丙形成的氧化物中Na2O、Na2O2，为离子化合物，H2O、

8、H2O2以及氮的氧化物为共价化合物，C项错误；乙、丙