人教版化学选修四—化学反应与能量的变化

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1、一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放这一烟火表演消耗了大量的化学能，烟火中不同的色彩是燃烧不同的化学物质产生的。第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H2、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H单位：kJ/mol或kJ·mol-13、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定△H=H生成物－H反应物二、反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,（焓变）符号：△H单位：

2、kJ/mol或kJ·mol-1在恒温、恒压的条件下:反应热=焓变化学反应有新物质生成,反应物的总能量与生成物的总能量不可能完全相等.本质：ΔH＝生成物能量－反应物能量实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从键能角度应如何解释？679kJ/mol—862kJ/mol=-183kJ/mol生成物分子成健所释放的总能量431kJ/molX2=862kJ/mol反应物分子断键所吸收的总能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol(吸收能量)旧分子拆开原子(放出能量

3、)新分子结合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应决定化学反应的的实质:旧化学键断裂和新化学键形成化学反应中能量变化的主要原因:化学键的形成和断裂所释放和吸收的能量差△H=E断键－E形成放热反应：△H为“－”或△H<0吸热反应：△H为“+”或△H>0生成物能量放热反应能量放出热量反应物△H为“－”或△H<0反应物吸热反应吸收热量生成物△H为“+”或△H>0放热反应吸热反应燃料的燃烧酸碱中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数

4、分解反应常见的放热反应和吸热反应小结一、反应热、焓变从焓变角度看：ΔH＝生成物的焓－反应物的焓从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？12CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890.31kJ/mol热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式物质变化能量变化H

5、2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molH★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol注意：“+”不能省写H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式需注明测定时的温

6、度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；★书写热化学方程式的注意事项例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为∶H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g）△H=一241.8KJ/molH2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l）△H=一285.8KJ/mol请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量

7、却不同？结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。1g液态水1g气态水能量增加熔化蒸发1g冰吸收能量吸收能量液态水变成水蒸气要吸收热量注：物质后需标聚集状态s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(稀溶液)例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为∶H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值

8、也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、