溶液的配制21※

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1、一定体积一定物质的量浓度 溶液的配置配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。一、实验仪器:500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂瓶容量瓶的使用1.构造:细颈、梨形平底玻璃瓶,配有磨口玻璃塞2.特点:①容量瓶上标有温度(20℃、25℃)和容积(100mL、250mL、500mL)②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围:用来配制一定体积、浓度准确的溶液4.注意事项:①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应线二、实验步骤八字方针:计称溶转定洗摇计算需要称量的

2、碳酸钠的质量:装2.称量注意事项:(1)使用前要调零(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸(3)称量时遵循左物右码的原则(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序(5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零思考:NaOH能否直接放在称量纸上称量?为什么?应如何操作?3.溶解注意事项:应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问:除了烧杯外还需要哪些仪器?使用中应注意什么?还

3、需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向,玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在实验台上,以免弄脏。思考:若量取的是浓硫酸需要稀释,应如何操作才是正确的?4.转移注意事项:由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。提问:将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中,此时溶质是否完全被转移到容量瓶中?应如何处理?还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤注意事项:用少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考:如果用量筒量取液体药品,量筒要洗涤吗?如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤

4、。因为这是量筒的“自然残留液”,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度2~3cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考:若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么办?能用胶头滴管把多余的液体取出吗?必须重新配制7.摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。思考:摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水?不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶

5、中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;2、把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒;4、定容时水加多了或加少了;5、定容时未平视刻度线。[总结]分析误差时,要根据c=n/v围绕操作行为对n与V的影响来分析。俯视仰视定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小

6、。欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中 加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。随堂检测10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。④向容量瓶内加水至刻度线时,改 用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度,应该。⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶2.在配制一定物质的量浓度溶

7、液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号);会使所配溶液的浓度偏大的是;会使所配溶液的浓度偏小的是。(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。答:(4)(5);(3)(6);(1)(2)

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