阿伏伽德罗定律经典练习

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1、【典型例题】例1、下列各组物质中,所含分子数一定相同的是（）A．1H2和8O2B．0.1molHCl和2.24LHeC．150℃、时18LH2O和18LCO2D．28CO和个CO分子例2、在一定温度下和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3例3、0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍B．1.852倍C．0.873倍D．1.631倍例4、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混

2、合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57例5、等质量的下列各种气体，在相同温度，相同容积的密闭容器中，压强从大到小顺序正确的是（）①Cl2②HCl③N2④O2A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．④＞③＞①＞②例6、同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为（）A．60B．32C．44D．28例7、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11B．密度比为11:16C．体

3、积比为1:1D．体积比为11:163高一化学【经典练习】1、在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比2、150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下密度（）A．96倍B．48倍C．24倍D．12倍3、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A．m/nB．29m/nC．29mnD．2

4、9n/m4、24mLH2和O2的混合气体，在常温下点燃，反应后恢复至室温，剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A．1:16B．16:1C．17:7D．7:55、1molO2在放电条件下发生下列反应：，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A．16B．17.8C．18.4D．35.66、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A．1:1B．1:4C．4:1D．1:27．标准状况下，ag气体A和bg气体B的体积相同，下列叙述正确的是（）A．A和B的分子个数比

5、是1:1B．A和B的密度之比为b:aC．A和B的摩尔质量比是a:bD．A和B的摩尔质量比是b:a3高一化学8．常温常压下，分别将等物质的量的H2、O2充入密闭容器内，电火花引燃，恢复到原状态，最后容器压强为反应前压强的（）A．1/4B．3/4C．1/2D．1/39．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强大小关系正确的是（）A．B．C．D．无法判断10．同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。⑴若所含分子总数相等，则A容器与B容器的容积之比是。⑵若两容器中所含原子总数相等，则A容器与B容器的

6、容积比是。⑶若两容器的体积比为3∶2，则O2与O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为。11．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是，C和O原子个数比是，混合气体的平均相对分子质量是，密度是g/L，对氢气的相对密度是。12、一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。3高一化学