阿伏伽德罗定律.doc

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1、【总第课时】【课型：】【时间】2016.9【课题】第1章第3节化学中常用的物理量—物质的量（第四课时）阿伏加德罗定律及其推论【学习目标】1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。学习过程课堂笔记/课堂设计【课前预习】[课前热身]在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()A.气体的种类B.气体的分子数B.C.分子本身的大小D.分子间的平均距离[思考]同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）〖阅读材料〗阿伏加德罗定律1805年盖·吕萨克在

2、定量研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当温度和压强不变时，参加反应的气体与生成的气体体积间成简单的整数比。这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采利乌斯首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。思考：该假设能否解释如下事实——1体积的氢气和1体积的氯气反应生成2体积的氯化氢？为解决矛盾，1811年阿伏加德罗在化学中引入了分子的概念，提出了阿伏加德罗假说：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阅读教材24页最上端的内容。【合作探究】知识点一：阿伏加德罗定律及推导相同温度和压强下

3、，相同体积的任何气体都含有（填“相同”或“不同”）数目的分子数。①使用范围：适用于（填状态）物质，既适用于，又适用于②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。【理解】阿伏加德罗定律与气体摩尔体积之间的关系：气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的理论基础。知识点二．阿伏加德罗定律常用推论及推导过程思考1：标准状况下，4.48LH2的物质的量为，6.72LO2的物质的量为，它们的体积之比为，物质的量之比为，分子数目之比为。推论1：同温同压下，任何气体的体积之比=之比=之比推导过

4、程：公式表达：【例1】在标准状况下:①2gH2②分子数为3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2体积由大到小的顺序是。思考2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比？(提示：可以先进行假设)推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=推导过程：公式表达：【例2】在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2第7页第8页4molO22molO2推论3：同温同体积，压强之比等于之比推导过程：公式表达：【例3】将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的

5、容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是:【拓展】推论4同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比推论5同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。【例4】标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？【例5】同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序：①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2【例6】某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下充满CO2气体后其质量为60.6g，在相同条件下如装满CO，其质量为（）A．60.6gB．58.2gC

6、．56.2gD．48.4g【例7】在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（）A.密度B.质子总数C.分子总数D.质量【例8】在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4∶11B.分子数之比为4∶11C.体积比为11∶4D.物质的量之比为11∶4【拓展】换新的角度进行推导（了解）阿伏加德罗定律的经验公式：PV=nRT（克拉珀珑方程，又称理想气体的状态方程，R=8.314）知识点三：气体摩尔质量的计算方法（1）定义式：（2）已知气体在标准状

7、况下的密度(ρ0)求Mr：Mr=ρ0×Vm=22.4ρ0(3)已知气体的相对密度(D)求Mr：D(A对B)=ρA/ρB=MA／MBMA=D(A对B)×MB（4)混合气体的平均摩尔质量的求算：【例9】（1）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672ml。计算此物质的摩尔质量。（2）某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。（3）某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。【例10】在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量.【例11】（1）相同条件下

8、，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体平均式量。（2）已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。第7页第8页【例12】某混合气体各组分的质量分数分别为：O2占32％、N2占28％、