课题1质量守恒定律ppt

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1、第五单元课题一质量守恒定律分子－→原子－－→新分子－－→新物质分成　　重新组合　　聚集成想一想：水通电分解是什么变化？一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、白磷在锥形瓶中燃烧让我们用实验和智慧来求证吧！现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷白磷燃烧前后的质量测定进行实验3密闭体系想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球

2、？细砂玻璃管气球白磷想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？实验1小结：磷+氧气点燃五氧化二磷M1　　　　　　　M2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：实验2小结：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁M1M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯

3、中物质的总质量：＝通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物实验5－1：实验5－2：镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。如何解释在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？请想一想？实验5－1：在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1M2原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。实验5－2：＞实验5－1小结：盐酸+

4、碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳M1M2在密闭容器中实验5－2小结：==在密闭容器中镁+氧气→氧化镁M1M2参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应

5、前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变可能改变原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不　变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？质量守恒定律适用于一切化学反应。可运用定律1.进行有关的计算2.推测一些物质的组成3.解释一些实验事实原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解释一些实验事实内容定义原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结小结：参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应

6、后2、将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14g，则产生氧气____g。质量守恒定律的简单应用．1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有____g的氧气参加反应。16124、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y43、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HOB化学方程式第二课时谁能回答？1.镁条在空气中燃烧后质量增

7、加了2.水电解后质量减轻了3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？你知道化学反应为什么遵守质量守恒定律吗？动画演示1.镁条燃烧2.电解水质量守恒定律的微观解释：原子种类不变原子数目不变原子质量不变元素的种类不变所以质量守恒微观宏观1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁2.镁条＋氧气点燃氧化镁3.Mg＋O2MgO点燃What’sThis?Idon’tknowOh!ThisIknow用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表示反应物和生成物间的质

8、量比④表示参加反应和生成的各粒子的相对数量化学方程式质的意义量的意义木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳碳＋二氧化碳氧气点燃“和”“反应条件”“生成”生成物反应物C＋CO2O2点燃C＋CO2O2点燃12:16×2:12＋16×212:32:44质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳量的含义：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳反馈练习：写出下