课题1质量守恒定律.ppt

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1、专题十一质量守恒定律2018年陕西中考化学科复习备考【考试要求】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2.能正确书写常见反应的化学方程式，并能根据化学方程式进行简单的计算。3.认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。【知识网络】【考点聚焦】【考点1质量守恒定律及其应用】例1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）【点拨】：做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁有一部分变成白烟扩

2、散到空气中去了；选项C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接用于验证质量守恒定律。B，【考点聚焦】例2.（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是___________．（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____（填序号）.①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类（3）硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为____

3、_。符合化学变化的实质是分子的分裂和原子的重新组合，原子种类和数量均未变化，所以任何化学变化均符合质量守恒定律_①②⑤H2O，【考点聚焦】例3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g35204反应后质量/g待测14312请分析该表后，回答下列问题：（1）反应后甲的质量为____g，反应中甲物质的作用可能是____；（2）该反应中生成物的质量比为_______；写出符合该反应类型的一个化学方程式____________。【点拨】：由表格中的数据可知：根据质量守恒定律可知，反应前后的物质

4、的质量总和相等，故可求甲的待测值；根据丙物质的质量增减，乙增加了9克，是生成物；丙减少了17克，是反应物；丁增加了8克，是生成物；甲根据反应前后物质的总质量不变，反应后甲的质量为3克，可能作反应的催化剂。3催化剂8：92H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑（1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律，如上图中的______．（2）没有发生化学反应的，也不能用于验证质量守恒定律，如上如中的C．C烧杯中两种物质不发生化学反应的理由是___________________________．（3）写出B装置中发生反应的化学方程式_________

5、_____________．例4.质量守恒定律的内容为：“在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和”。【考点聚焦】【点拨】：（1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律，镁条燃烧有氧气参加反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此上图中的AD不能用于直接验证质量守恒定律；（2）氯化钾、硝酸钠两种物质相互交换成分不生成气体或沉淀或水，因此两者不发生化学反应。（3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。【考点聚焦】例

6、5．对知识的整理与归纳是学习化学的一种重要方法，现有如下三个反应：①2CO+O22CO2②S+O2SO2③CH4+2O2CO2+2H2O（1）通过比较可以发现：它们有许多相似之处，其一是反应物中都有氧气；其二是______；其三是______；（2）请你再写出一个符合上述三点的化学方程式______；（3）它们之间也存在不同之处，其中一个反应与另外两个反应不同，这个反应和它的不同之处是______。【点拨】：（1）从反应类型反应物生成物及反应条件等方面可找到共同点．不同点可从物质的性质入手解决，相同的反应可结合物质的燃烧解决。从反应类型上看都是化合反应（或答都

7、是氧化反应）；从反应条件上看都是点燃；从反应的能量来看都是放热反应；从生成物看生成物都是氧化物。【考点2化学方程式的概念和书写】，【考点聚焦】例6.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：_______；（2）利用锌和稀硫酸反应制氢气：_______________;（3）用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈_______；（4）服用含有氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多症___；（5）向澄清石灰水中加入纯碱溶液，产生白色沉淀：______；（6）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_____________；（

8、7）实验室