一氧化碳加热还原氧化铜

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1、二氧化碳与一氧化碳(二)一、教学目标：知识与技能：1、了解一氧化碳的性质。2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。过程与方法：1、熟练书写有关化学方程式。2、通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。情感态度与价值观：1、通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。2、通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。二、教学重点与难点重点：一氧化碳的化学性质。难点：一氧化碳的化学性质。三、教学过程：教师活动学生活动教学意图指导学生阅读课本：一氧化碳的物理性

2、质，并要求学生学会和二氧化碳进行对比。学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在教师指导下，观察一氧化碳的物理性质，对比得表格如下：CO2CO颜色气味状态溶解性密度让学生了解一氧化碳的物理性质，初步学会对比学习的方法。教师图片展示：一氧化碳的可燃性学生观察实验现象，并作出回答：学生学会观察实验现象，并由现象得出结论。能够燃烧，放出大量热，火焰呈蓝色。化学方程式为：点燃2CO+O2===2CO2多媒体展示煤炉里，煤层上方、中方、下方各发生的化学反应。点燃学生书写各层反应的化学方程式：上方：2CO+O2=====2CO2高温中方：C+CO2======2CO点燃

3、下方：C+O2======CO2熟练书写化学方程式教师多媒体展示：一氧化碳的毒性观察现象并归纳结论：正常血液CO血液（深红色）（鲜红色）原因：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，一氧化碳有毒。了解一氧化碳的中毒的事例过程。提出讨论问题：1、在什么条件下容易发生煤气中毒？2、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？4、如发生煤气泄漏，应该怎么办？学生围绕问题，讨论、交流、汇报：1、炭在氧气不充足的条件下燃烧会产生一氧化碳，因此，在缺氧，不通风等条

4、件易发生煤气中毒，因此，取暖时应保持通风。2、一氧化碳无色无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于及时发现煤气泄漏。如发生煤气泄漏事件，应及时关闭泄漏源，保持通风等。通过对一氧化碳的毒性了解，增强环保意识和自我保护意识。教师课件演示：一氧化碳的还原性实验学生通过观察得出现象，并根据现象作出分析，填写下表现象分析化学方程式了解一氧化碳的还原性，学会根据现象分析结论。提问：由于一氧化碳气体有毒，在设计此实验时，书中用了尾气回收装置，你有何新的改进方案？学生讨论、交流、汇报：1、气球收集。2、重新用作能源，来还原氧化铜。学会探究新方法，新途径的能力。根据

5、一氧化碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？拓展讨论：1、如何区别无色气体是氢气还是一氧化碳？2、CO2中含少量CO如何除去？3、CO中含有少量CO2如何除去？学生讨论、交流、汇报：1、有利的一面:如作为能源、冶炼金属等。2、不利的一面:如果使用不当会使人中毒等。学生讨论、交流、汇报通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。让学生知道根据物质的性质进行鉴别通过对本节课的学习，同学们知道了什么？学生讨论、交流、回忆、汇报：一氧化碳的物理性质、化学性质及相关用途。反思与交流。【板书设计】二、一氧化碳的性质1、物理性

6、质颜色、状态、气味、密度、溶解性无气体无比空气略小难能溶于水2、化学性质（1）一氧化碳的毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。点燃（2）一氧化碳的可燃性：2CO+O2===2CO2△（3）一氧化碳的还原性CO+CuO===Cu+CO23、一氧化碳的用途有利的一面：如作为能源、冶炼金属等。不利的一面：如果使用不当会使人中毒等。