碳酸钠及碳酸氢钠练习题

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1、高中化学有关钠及其化合物的计算专项训练1.当agNaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不在减少时，变成bg，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比应是A．（a-b）/bB.b/（a-b）C.（b-0.63a）/（a-b）D.（a-b）/（b-0.63a）2.有一在空气中暴露过KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO32.38%，KOH90%。若将此1g加入到含HCl1.68g的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为A.3.43gB.4.00gC.4.50gD.无法计算3.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的

2、混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为A、32%B、46%C、78%D、无法确定4．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．36%B．54.5%C．40%D．33.3%5.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C．肯定

3、没有Ba(NO3)2；可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)26．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO37.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量Ba

4、Cl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是5高中化学A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在8．下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是A．8gNaOH放到42gH2O中B．6.2gNa2O放到43.8gH2O中C．4.6gNa放到45.4gH2O中D．7.8gNa2O2放到42.2gH2O中9．Na2O2与H2O反应，还原剂与氧化剂的质量比是A．4∶1B．5∶1C．1∶5D．1∶110．6.2gNa2O溶于多少克水中，才能使每

5、10个水分子中含有1个Na+离子A．37.8gB．36gC．3.8gD．18g11．（多选）已知NaH中Na为+1价，对于NaH+H2ONaOH+H2↑下列说法正确的是A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．NaH中的氢元素被氧化D．氧化产物与还原产物质量相等12．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比A．1:1B．2:1C．23:78D．46:7813．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的

6、体积和生成CO2的物质的量的关系的是CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH314．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。5高中化学(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通

7、氨气的作用有。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度15．将一定量NaHCO3和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，发现加热前后固体质量相同。写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu的质量分数。16．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成