课时物质的分离和提纯过滤和蒸发

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1、第一章从实验学化学第二课时混合物的分离和提纯浪淘沙刘禹锡莫道谗言如浪深，莫言逐客似沙沉。千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。方法：用水冲洗碎石、沙子的密度：2.5-3.5g/cm3金的密度：19.3g/cm3利用物质的密度不同怎样从沙子中淘金?如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？铁的密度：7.7g/cm3方法：用水淘用磁铁（物理方法）自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究物质的性质时需要得到纯净物分离、提纯混合物纯净物分离和提纯有什么不同？分离：把混合物中的几种物

2、质分开，每一组分都保留下来，并恢复到原状态。提纯：保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质都除去。在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明。例如:加碘食盐、不锈钢、矿泉水、宝石等除杂原则不增不减易分不引入新的杂质不消耗被提纯的物质杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质易复原被提纯物质易复原除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序．除杂三必须：（1）除杂试剂必须过量；（2）过量试剂必须除去；（3）实验方案必须最佳

3、。1、过滤和蒸发实验1-1：粗盐的提纯杂质：不溶的泥沙，可溶的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等主要成分：NaCl提纯NaCl晶体二、混合物的分离和提纯仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台(附铁圈)、玻璃漏斗、酒精灯、蒸发皿、滤纸操作过程：　溶解——过滤——蒸发药品：粗盐⑴溶解边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。粗盐的提纯粗盐的提纯⑵过滤:“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘“三靠”：倾倒液体时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠在三层

4、滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。粗盐的提纯⑶蒸发：①蒸发皿中的液体不超过容积的2/3②加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部沸腾③析出较多固体时停止加热，利用余热蒸干④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上思考!通过上述操作得到的是较纯的氯化钠吗?可能还有什么杂质没除去？用什么方法可以检验出它们？CaCl2、MgCl2、硫酸盐蒸发后得到的盐中有杂质：[实验1-2]检验实验1-1中得到的盐中是否有SO42-现象:有白色沉淀生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:难溶于水、难

5、溶于酸、可经过滤除去方法：取试样少许放在试管中，加少量水溶解。滴加几滴稀盐酸使溶液酸化再滴加几滴BaCl2溶液结论:得到的盐中含有SO42-除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）应加入什么试剂？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微资料一些物质的溶解性杂质试剂化学方程式硫酸盐CaCl2MgCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2过量的处理：1.加入Na2CO3

6、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2.加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl2.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最

7、后加入的盐酸需适量3、沉淀过滤后加入盐酸过滤过滤过滤将粗盐提纯为纯净的氯化钠晶体的操作过程：（1）将粗盐放入烧杯中，加水溶解；（2）向溶液中依次加入过量的BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液，并搅拌；（3）过滤；（4）向滤液中逐滴加入稀盐酸并不断地测定溶液的pH至等于7；（5）将所得溶液放入蒸发皿中加热蒸发，即可得纯净的氯化钠晶体。一、物质的分离与提纯：分离：把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净物提纯：把混合物中的杂质除去，得到某种纯净物除杂原则：不增、不减、易分、易复原二、化学实验基本操作：（1）溶

8、解：(2）过滤（3）蒸发课堂小结1.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl2.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl过滤过滤过滤三、食盐提纯中除杂试剂的加入顺序四、硫酸根离子的检验方法1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B课堂练习：2.下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是()A．CO2中混有