混合物的分离和提纯过滤和蒸发

《混合物的分离和提纯过滤和蒸发》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、怎样从沙子中淘金?金矿中含有少量的纯金金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)。千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始见金思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？讨论二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一①适用于固体与液体混合物的分离。②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。③装置图：实验1－1操作要点：一贴二低三靠“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操

2、作时要用玻璃棒压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次手工榨油坊榨油机思考与交流请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一①适用于提纯溶液中的溶质。②主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。③装置图：3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉

3、网海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？（3）设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？第一步溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊第二步过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中第三步除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）思

4、考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的除杂试剂CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-第四步过滤：将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。第

5、三步除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）第六步蒸发结晶：将调节完pH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体第五步调节pH值：再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的pH值等于7或略小于7。实验现象：滤液中滴加盐酸有气泡产生。1.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正确的是（）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、稀硫酸C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸D（4）离子的检验①S

6、O42-的检验检验试剂：稀盐酸和BaCl2原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓检验方法：待测液加入足量的稀盐酸出现沉淀过滤滤液加入BaCl2出现白色沉淀含SO42-不出现沉淀加入BaCl2白色沉淀含SO42-（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）②CO32-的检验原理：利用稀盐酸和CO32-反应生成无色无味能够使澄清石灰水变混浊的气体检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：待测物质加入足量的稀盐酸无色无味气体通入澄清石灰水变混浊含CO32-思考1：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何实现从食盐

7、水中得到蒸馏水？思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）思考3：食盐水和蒸馏水各一杯，请你用两种简单的办法加以区别。（要求说明实验方法、现象和结论）③Cl-的检验原理：利用Cl-和Ag+反应生成生成不溶于酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓检验试剂：硝酸银和稀硝酸待测物质加入足量的稀硝酸白色沉淀加入硝酸银巩固练习：从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和。从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：实验步骤与方法现象与结论验证反应后是否还有未反应完的硫酸验证反应后得到的溶液中是否含有SO42-